解析 ①BF3的空间构型:B,(3+3)/2=3 为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形;BF4ˉ的空间构型:B,(3+4+1)/2=4 为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3:N(5+3)/2=4 为sp3杂化,故NH3的空间构型为三棱锥(有一个孤电子对)NH4+:N(5+4-1)/2=4 为sp3杂化,故NH4+的空间构型为正四面体。
(2)BF的空间构型为___,与其互为等电子体的阴离子是___。(3)C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。(4)[Cu(CH3CN)4]+中配位原子为___。(5)Cu3N的晶胞结构如图所示,则N3-的配位数为___。 2配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。(1)Cu+的...
BF4-的空间构型是正四面体。这是因为BF4-的中心原子B的价层电子对数为4,形成了sp3杂化轨道,且没有孤电子对,所以其空间构型表现为正四面体。下面,我来为你详细解释一下这个概念: 价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论(VSEPR理论)是一种用来预测分子空间构型的方法。它认为,分子中的价层电子对(包括成键电子对和...
bf4离子的空间构型 bf4离子的空间构型是正四面体,它由四个氟原子围绕中心硼原子而形成。其原子结构也是如此,即由四个氟原子和一个硼原子构成,它们之间存在相似的键长。由于它们具有几何上的优势,所以它们可以有效地分子内电子对称性,并使它们的化学性质更加稳定。
/2=3 为sp2杂化，故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B，（3+4+1）/2=4 为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3：N（5+3）/2=4 为sp3杂化，故NH3的空间构型为三棱锥（有一个孤电子对）NH4+：N（5+4-1）/2=4 为sp3杂化，故NH4+的空间构型为正四面体。
百度试题 题目[BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( ) A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D. sp3d2 相关知识点: 试题来源: 解析 B.sp3 反馈 收藏
B.BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+1/2(3+1-4×1)=4,而且没有孤电子对,所以BF4-的空间构型为正四面体形,故B错误;C.H元素在周期表中位于s区,B、C、N、F四种元素均在p区,故C错误;D.该化合物中不存在N-H、H-O、N-F三种化学键中的任何一种,所以没有氢键,由阴阳离子构成存在离子键,B原子中有...
[BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( ) [BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( )A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D. sp3d2 B
硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-,[BF4]-的空间构型为___,硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是___。 (2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为___,该阴离子的中心原子杂化方式为___。 (3)氨硼烷(H3N→BH...
(1)BF3分子的空间构型为___形,[BF4]-的空间构型为___形.(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同.甲苯()中碳原子的杂化方式有___,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(),苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是___.(3)H+通过配位键与H2O结合形成H3O+,写出H3O+...