(1) 偏高 (2) 偏高 (1) 98% 的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度 c=1000×1.84 g/mL×98%98 g/mL=18.4 mol/L,配制 1 mol/L 稀硫酸 100 mL 设需要浓硫酸体积为 V,则依据稀释前后溶质的物质的量不变得:18.4 mol/L×V=1 mol/L×100 mL,解得 V=5.4 mL。 故答案为:5.4。 (2) ...
所以x×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL. 2.量取、稀释:用量筒量取5.4 mL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.3.移液:将稀释后的溶液冷却至室温后,小心地用玻璃棒引流转移进100mL容量瓶(已经检查瓶口不会发生滴漏)中.4.洗涤:用约30mL...
【题目】配制100mL1mol/L的稀硫酸需98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)mL. 答案 【解析】【解析】由 c=(1000ρω)/M 可得,98%(p=1.84/mL)的浓硫M酸的物质的量浓度为:c=(1000*1.84*98%)/(98)*0.1/L=18.4mol/L ,配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,则需要浓硫酸的体积...
1 用98%的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L -1 的稀硫酸,其操作可以分为以下几步: ①用量筒量取5.4 mL浓H 2 SO 4 ,缓缓注入装有约50mL的蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌。 ②用约30 mL蒸馏水,分3次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶里。 ③将稀释并冷却后的H 2 SO 4 小心地倒入容量瓶...
方法(二): 因为硫酸的摩尔质量是98克,所以这样操作: 称取100克浓硫酸(其中含纯硫酸质量为100克*98%=98克), 被纯水稀释到1000毫升即可. 上述两种配制方法的溶液浓度表示为: c(H2SO4)=1mol/L . 分析总结。 xyzyx081013我晕了你的方法有点儿不对啊我记得以前老师不是这样说的结果...
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL. (1)实验中应选用的仪器是(填字母). A.1000mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶 H.胶头滴管 (2)实验操作: a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL; ...
用100ml98%浓硫酸(密度为1.84克/升),配成1mol/L的稀硫酸溶液100ml,则需要浓硫酸多少ml?水多少ml? 答案 100mL98%的浓硫酸的质量为-|||-100mL×1.84g/mL=184g-|||-设稀释后硫酸的质量为-|||-X×10%=184g×98%-|||-X=1803.2g-|||-需要水的质量为1803.2g--|||-184g=1619.2g-|||-需要水...
先计算出浓硫酸的物质的量浓度 浓硫酸的物质的量浓度1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 18.4V=1*100 v=5.4mL 分析总结。 配置成一摩尔每升的稀硫酸一百毫升结果一 题目 百分之98的浓硫酸.配置成一摩尔每升的,稀硫酸,一百毫升.怎么计算浓硫酸用量, 答案 先计算出浓硫酸的物质的量浓度浓硫酸的物质的量浓度1000*1.8...
(1)实验室仅需要这种硫酸220mL,但实验室中没有220mL容量瓶,需要选用250mL容量瓶,故答案是:250;(2)设需要98%浓硫酸溶液的体积为V(浓硫酸),根据配制前后溶液中的溶质质量不变,则有0.25L×1mol/L×98g/mol=1.84g/cm3×V(浓硫酸)×98%解得V(浓硫酸)≈13.6mL,需要使用15mL量筒量取,故答案是:13.6;C;(...
解:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4,故答案为:5.4;(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,...