0.25L* 1mol/L* 98g/mol=1.84g/cm^3* V(浓硫酸)* 98% 解得V(浓硫酸)≈ 13.6mL,需要使用15mL量筒量取, 故答案是:13.6;C; (3)配制步骤是:计算、量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、洗涤、定容,即③①④②, 故答案是:③①④②; (4)浓硫酸稀释时,把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动, ...
实验室用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL.(1)需用浓硫酸___mL.(2)配置该溶液,除了烧杯、玻璃棒、量筒、还需要的玻璃仪器有___.(3)容量瓶在使用前必需的一步操作是___.(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).①未等稀释后的硫酸冷却至...
用100ml98%浓硫酸(密度为1.84克/升),配成1mol/L的稀硫酸溶液100ml,则需要浓硫酸多少ml?水多少ml? 答案 100mL98%的浓硫酸的质量为-|||-100mL×1.84g/mL=184g-|||-设稀释后硫酸的质量为-|||-X×10%=184g×98%-|||-X=1803.2g-|||-需要水的质量为1803.2g--|||-184g=1619.2g-|||-需要水...
500mL 1mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.5*1 mol = 0.5mol m(H2SO4)=0.5*98 g=49g=m(浓溶质) m(浓质)=m(浓液)* a%=0.98m(浓液) m(浓液)=p(估计密度是1.84g/ml) * V(浓液)=1.84V(浓液) 建立等式m(浓质)=0.98*1.84*V(浓液)=49g 解得V=27.17ml结果...
浓硫酸的摩尔浓度为1.84g/cm3，配置成1mol/L的稀硫酸需要计算浓硫酸的体积。计算过程如下：1.84*1000*98%/98=18.4M/L。配制1mol/L的100mL硫酸需要的浓硫酸量为(1000/18.4)/10=54.3mL，大约为5.43mL。选择容量瓶的规格为100mL，以确保准确度。将溶液移入容量瓶，并确保溶液温度冷却至室温...
浓硫酸密度:1.84g/cm³,质量分数:98% 现欲用此硫酸配制成浓度为1mol/L的稀硫酸.求用量筒量取浓硫酸的体积为 求详细过程 答案 解析:C1= 1000d%/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L设制成浓度为1mol/L的稀硫酸为1L.C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1= 1*1/18.4=54.3ml 所以用量筒量取浓硫酸的体积为54.3ml ...
用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸500mL.所配得稀硫酸的质量分数是多少?)(就是实验时装瓶贴签时应写的稀硫酸的质量分数) 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 0.5*1=0.5mol 0.5*98=49g 49/0.98=50g 50*1.84=92 500-92=408 49/(50+408)=0.1070 ...
98%的浓硫酸200ml含硫酸摩尔数 =1.84*0.98*200/98=3.68摩尔 配成1mol/l溶液需要加水3.68-0.2=3.48升。
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^3)配置成浓度为1mol/L的稀硫酸100mL.(1)用100mL量筒量取98%的浓硫酸___mL.(2)选取___mL规格的容量瓶,洗涤、检查是否漏夜,将溶解并___后的H2SO4沿玻璃棒转
解答一 举报 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1稀释18.4倍即可配成1mol/L比如5.43mL稀释到100mL 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制? 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? 95%-98%浓度的硫酸配...