解析 18.4mol/L 98%的硫酸的密度是1.84克/毫升 设有100g 98%的硫酸 其中含硫酸98g 即1mol 其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L 所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L 或: 质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84g/ml c=1000pw/M =1000*1.84*98%/98 =18.4mol/L...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 18.4mol/L 溶质的质量不变:密度*体积*质量分数=物质的量浓度*体积*摩尔质量98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,所以是18.4mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 98%的浓硫酸的物质的量浓度! 求98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量...
化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与应用 化学反应中物质的量浓度的计算 试题来源: 解析 98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054l所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/l 反馈 收藏 ...
98%浓硫酸的摩尔浓度为18.4mol/L。这是因为质量分数为98%的硫酸的密度为1.84,根据物质的量浓度公式c=1000ρω/M,其中ρ为密度,ω为质量分数,M为摩尔质量。将相应的数值代入公式,得到c=18.4mol/L。 要特别注意,浓硫酸具有很强的腐蚀性、吸水性和强氧化性,因此在操作时要特别小心,佩戴防护设备,如化学安全防护...
摩尔度=(98g/98g/mol)/[(100g/1.84g/ml)/1000ml/L] =18.4mol/L
纯硫酸的浓度市95%-98%,密度是1.84g/ml (g/cm3),硫酸的分子量是:98,用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水。 比如你要配1L (1 升)0.1mol/L的稀溶液, 我们计算需要多少纯硫酸(以98%为例)和多少水 ...
质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。解:令该种硫酸的体积为Vml。那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积 =1.84g/mlxVml=1.84Vg,则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg,硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g/...
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^3)配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mol 密度:1.81336(g/cm^3)
浓硫酸密度1.84g/ml 所以摩尔浓度为: 1.84*1000/98==18.4mol/L 满意请采纳,谢谢~欢迎追问 在线回答