【解析】(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=c= (1000* 1.84* 98% ) (98)=18.4mol/L,设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律可知:18.4mol/L×VmL=0.mol/L×500mL,解得V=13.6mL, (2)根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知应选取20mL量筒,来量取浓硫酸; (3)将量取的浓...
由 中操作步骤可知,稀释后并冷却的硫酸用玻璃棒引流注入 容量瓶. 故答案为:玻璃棒引流; 容量瓶. 定容时如果不小心将水加过刻度线应导致所配溶液浓度偏低,应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制. 故答案为:应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.反馈 收藏 ...
解答解:配制稀硫酸的步骤为:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,需要使用的仪器有量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,500ml容量瓶,故还需要500mL容量瓶;C=1000×1.84g/mL×9898g/mol1000×1.84g/mL×9898g/mol=18.4mol/L,稀释前后溶液含溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸体积为V,则V×18.4mol...
下列是用98%的浓硫酸()配制0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作.请按要求填空: (1)所需浓硫酸的体积为 . (2)如果实验室有15mL.20mL.50mL的量筒.应选用 mL量筒最好.量取时发现量筒不干净.用水洗净后直接量取.所配溶液浓度将(填“偏高 .低 .“无影响 ) . (3)将量取的浓
(2)①98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度C= 1000×1.84×98% 98=18.4(mol/L),设需要浓硫酸体积为V,则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得:V=13.6ml,所以需要浓硫酸13.6ml;故答案为:13.6;②依据“大而近”的原则,量取13.6ml浓硫酸,应选择15ml量筒;故答案为:15;③量瓶为精密仪器,不能盛放过热...
下列是用98%的浓硫酸( )配制0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作,请按要求填空: (1)所需浓硫酸的体积为___. (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用___mL量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(填“偏高”、低”、“无影响”)___. (3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢...
配制0.5 mol/L 的稀H2SO4 500 mL 的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,正确的操作顺序为 DAEFCBG。 故答案为:DAEFCBG。 (3) (1) 98% 的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为:c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4 mol/L,0.5 mol/L 的稀H2SO4 500 mL 中含有硫酸的...
在实验室里.欲用98%的浓硫酸配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.选用的主要仪器有:烧杯.量筒.胶头滴管.玻璃棒和( ),所需浓硫选的体积为( )mL,如果实验室有15mL.20mL.50mL的量筒.应选用( )mL.以下组合正确的是( )A.容量瓶.13.6.15B.500 mL容量瓶.15.50C.容量瓶.12.20D.
解答 解:(1)配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml,一般步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器:500mL容量瓶、胶头滴管;故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;(2)①98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)的物质的量浓度C=1000×1.84×...
1.计算应量取98%的硫酸13.587ml 2.量取 3.稀释（将浓硫酸沿玻璃棒注入烧杯中），到500ml 4.转移，将稀释的硫酸沿玻璃棒注入到容量瓶中 5.洗涤，洗涤烧杯何玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶 6.定容，用胶头滴管加水到容量瓶刻度线（用胶头滴管是防止加水过多）7.摇匀 8.装瓶，帖标签 ...