(2)98%的浓硫酸(密度=1.84g⋅ cm^(-3))物质的量浓度为:(1000* 1.84* 98%)(98)=18.4mol/L;设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L* V=0.5mol⋅ L^(-1)* 500mL,解得V=13.6mL;量筒洗涤后直接装液,会导致溶液被稀释,则导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低。
欲用98%的浓硫酸(g=1.84g•cm-3)配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL.(1)选用的主要仪器有:① 量筒,② 烧杯,③ 玻璃棒,④ 胶头滴管,⑤
1000×1.84g/ml×98% 98g/mol=18.4mol/L,稀释前后溶液含溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸体积为V,则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得:V=13.6ml,所以需要浓硫酸13.6ml,应选择15ml的量筒;量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取浓硫酸,相当于稀释浓硫酸,量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小,溶液...
【题目】欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有: ①___,②___,③___,④___,⑤___。 (2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏...
98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm﹣3)配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤250mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.配置过程一定需要使用的仪器是( ) A. ②③⑤⑥⑦ ...
(2)配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为:AEFDGCB,故答案为:AEFDGCB; (3)①98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)的物质的量浓度c===18.4mol/L,设需要浓硫酸VmL,依据稀释前后溶质的物质的量保持不变得:V×18.4mol•L-1=...
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL,解得V=13.6mL,故答案为:13.6;②需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL,根据量筒的选择是“大而近”的原则,故选用15mL的量筒;量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会对浓硫酸造成稀释,导致所取的浓硫酸的物质的量减小,则浓度偏低;量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒,清洗...
=18.4(mol/L),设需要浓硫酸体积为V,则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL,解得:V=13.6ml,所以需要浓硫酸13.6ml;故答案为:13.6;②依据“大而近”的原则,量取13.6ml浓硫酸,应选择15ml量筒;故答案为:15;③量瓶为精密仪器,不能盛放过热或者过冷的液体,所以在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温,否则,冷却后容...
【题目】欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有: ①___,②___,③___,④___,⑤___。 (2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏...
用98%的浓H2SO4配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移.洗涤 ⑤定容.摇匀.请按要求填空:(1)需量取的浓硫酸体积为13.6ml13.6ml.应选用20ml20ml量筒(实验室有10mL.20mL.50mL的量筒).(2)本实验需用到的基本