答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/L×0.05L=0.3mol,根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑可知,生成氢气的物质的量为:n(H2)= 1 2n(HCl)=0.15mol,标况下...
20%盐酸是指一升溶液中含有20%的盐酸分子,也就是200毫升的盐酸。因此,20%盐酸的摩尔浓度可以通过计算200毫升盐酸所含的摩尔数来得到。 盐酸的摩尔质量为36.46g/mol,因此200毫升20%盐酸溶液中所含的盐酸质量为20%×1000g/L×200mL=40g。根据盐酸的摩尔质量,可以计算出40克盐酸所含的摩尔数为40g/36.46g/mol=...
计算20% 盐酸的摩尔浓度,需要知道盐酸的摩尔质量和溶液的体积。盐酸的摩尔质量是 36.5g/mol(摩尔质量是指 1 摩尔物质的质量)。 例如,如果有 100g 的 20% 盐酸溶液,那么其中盐酸的质量就是 20g。通过将盐酸的质量除以摩尔质量,我们可以得到盐酸的摩尔数,即 20g/36.5g/mol≈0.548mol。然后,将摩尔数除以溶液的...
试题解析:(1)密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为c= 1000ρw M= 1000×0.365×20% 36.5=2mol/L,故答案为:2;(2)①n(HCl)=0.5L×2mol/L=1mol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,生成氢气为1mol× 1 2=0.5mol,其标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,答:放出的H2在标准状况下的...
试题分析:①根据可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是。②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
根据c=n/v 公式 c=1000p(密度)w(百分比浓度)/M(相对分子质量) 结果一 题目 如何求20%的盐酸的摩尔浓度?(体积摩尔浓度mol/L),最好有详细的公式, 怎么没人回答,我急用啊 答案 根据c=n/v 公式 c=1000p(密度)w(百分比浓度)/M(相对分子质量) 相关推荐 1 如何求20%的盐酸的摩尔浓度?(体积摩尔浓度mol...
单项选择题在实验室中,有一瓶浓度为20%的盐酸溶液,将其倒出3/5后,加满清水,然后再倒出3/5,又加满清水。此时该盐酸溶液的浓度为()。 A、2.4% B、3.2% C、5.6% D、7.2% 点击查看答案&解析 延伸阅读
1100g/L / 36.5g/mol * 0.20 = 6.0274mol/L
1(1)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。(2)已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应: MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应。②写出该反...