【解答】解:①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.095×20% 36.5mol/L=6mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/...
你好，该盐酸的物质的量浓度为：c=1000×1.10×20%/36.5mol/L≈6.0mol/L，故答案为：6.0；你可以回答要购买的是0.1mol的呢
可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是 。 ②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
20%盐酸是指一升溶液中含有20%的盐酸分子,也就是200毫升的盐酸。因此,20%盐酸的摩尔浓度可以通过计算200毫升盐酸所含的摩尔数来得到。 盐酸的摩尔质量为36.46g/mol,因此200毫升20%盐酸溶液中所含的盐酸质量为20%×1000g/L×200mL=40g。根据盐酸的摩尔质量,可以计算出40克盐酸所含的摩尔数为40g/36.46g/mol=...
你好，很高兴为您解答 设有1L该浓度盐酸 m(盐酸)=1.095g/ml*1000ml=1095g m(HCl)=20%*1095g=219g n(HCl)=219g/36.5g/mol=6mol 则c(HCl)=6mol/1L 希望有所帮助。
20℃，20%盐酸密度为1.098，设1升 1升20%的盐酸，质量为1098克，溶质HCl质量为1098x20%=219.6克=6.02mol 10倍，近似加9升水，10升溶液，6.02mol，物质的量浓度为6.02/10=0.602molL- 百分比浓度为219.6/ 1098+9000=2.17
然后，根据20%的盐酸要求，计算所需的盐酸浓度：20%的盐酸的酸浓度 = 20 ÷ 100 = 0.20 最后，可以通过稀释37%盐酸来得到20%盐酸，方法如下：要得到1升20%盐酸，需要将多少升37%盐酸稀释？设需要稀释的升数为x，则有：0.37 × x = 0.20 × 1 解得：x = 0.20 ÷ 0.37 ≈ 0.54 ...
20%盐酸溶液配置方法：1.一般的浓HCL浓度为36%，根据溶质相等的性质，配制20%盐酸质量为M，则要36%HCL的质量m=20%*M/36%。 2.然后加上质量M-m的蒸馏水搅拌均匀即可。若需精确的浓度，配制好后用碳酸钠标准滴定液进行浓度标定即可。3.也可以根据溶液的体积来配，但需知道36%、20%HCL溶液的密度...
在多年的工业盐酸入厂验收中发现，工业盐酸的含量一般在29%-37%之间;而试剂级盐酸的含量一般在31%-37...