答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/L×0.05L=0.3mol,根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑可知,生成氢气的物质的量为:n(H2)= 1 2n(HCl)=0.15mol,标况下...
可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是 。 ②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
20%盐酸是指一升溶液中含有20%的盐酸分子,也就是200毫升的盐酸。因此,20%盐酸的摩尔浓度可以通过计算200毫升盐酸所含的摩尔数来得到。 盐酸的摩尔质量为36.46g/mol,因此200毫升20%盐酸溶液中所含的盐酸质量为20%×1000g/L×200mL=40g。根据盐酸的摩尔质量,可以计算出40克盐酸所含的摩尔数为40g/36.46g/mol=...
(1)该盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.10×20% 36.5 mol/L≈6.0mol/L, 故答案为:6.0; (2)①50mL 6.0mol/L的该盐酸溶液中含有溶质氯化氢的物质的量为:n(HCl)=6.0mol/L×0.05L=0.3mol, 根据H原子质量守恒定律可知,生成氢气的物质的量为:n(H 2)= 1 2 ×0.3mol=0.15mol, 标况下0.15mol氢气...
你好，很高兴为您解答 设有1L该浓度盐酸 m(盐酸)=1.095g/ml*1000ml=1095g m(HCl)=20%*1095g=219g n(HCl)=219g/36.5g/mol=6mol 则c(HCl)=6mol/1L 希望有所帮助。
在实验室环境中，配制20%的盐酸溶液100升，需要计算浓盐酸的具体用量。已知市面上常用的浓盐酸浓度大约为37.5%。假设需要x升的浓盐酸，可以按照以下公式进行计算：(37.5% * x / 100) = 20%。通过简单代数运算，可以得出x = 53.333升。因此，需要53.333升的37.5%浓盐酸来配制100升的20%盐酸...
有浓度为20%的盐酸溶液300克,加入某浓度的盐酸溶液600克后,浓度变为30%,那么,加入的盐酸溶液的浓度为多少?(填空并作答), 视频播放量 105、弹幕量 0、点赞数 1、投硬币枚数 0、收藏人数 0、转发人数 0, 视频作者 胖博士数学思维, 作者简介 张潮博士,1998年从福州三中
解析 30/20=1.55 1.55-1=0.551份31%的盐酸加水0.55份,也可以说1毫升31%的盐酸加水至1.55毫升。结果一 题目 百分之31的盐酸配制百分之20的浓度怎么计算 答案 30/20=1.55 1.55-1=0.55 1份31%的盐酸加水0.55份,也可以说1毫升31%的盐酸加水至1.55毫升。 相关推荐 1 百分之31的盐酸配制百分之20的浓度怎么...
则20%的盐酸与水的质量比是(15-0)/(20-150=3/1。 现有30%的盐酸和10%的盐酸,配制15%盐酸溶液:20%与10%盐酸的质量比,则(15-10)/(30-15)=5/15=1/3。 配置原理: 由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质...
20℃，20%盐酸密度为1.098，设1升 1升20%的盐酸，质量为1098克，溶质HCl质量为1098x20%=219.6克=6.02mol 10倍，近似加9升水，10升溶液，6.02mol，物质的量浓度为6.02/10=0.602molL- 百分比浓度为219.6/ 1098+9000=2.17