百度试题 题目已知浓度为20%的盐酸,其密度为1.1(克/毫升),克当量为36.5克/克当量,盐酸的分子量为36.5,则其当量浓度为( )。 A. 12; B. 6; C. 3 D. 5 相关知识点: 试题来源: 解析 B.6;
答：它的摩尔浓度是6.466mol/L 亲，请【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，谢谢。
已知浓度为20%的盐酸,其密度为1.1。A. 12; B. 6; C. 3 D. 5 如何将EXCEL生成题库手机刷题 如何制作自己的在线小题库 > 手机使用 分享 复制链接 新浪微博 分享QQ 微信扫一扫 微信内点击右上角“…”即可分享 反馈 收藏 举报参考答案: B 复制 纠错 ...
(1)密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(保留一位小数)(2分) (2) 取此盐酸50 mL和足量的铁反应后,求: ①计算放出的H2在标准状况下的体积。(2分) ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上还原产物的质量。(3分)...
可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是 。 ②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
解答: 解:①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.095×20% 36.5mol/L=6mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/L...
(1)密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为c===2mol/L,故答案为:2;(2)①n(HCl)=0.5L×2mol/L=1mol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,生成氢气为1mol×=0.5mol,其标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,答:放出的H2在标准状况下的体积为11.2L;②由H2+CuOCu+H2O可知,氢气与Cu的物质的...
你好，很高兴为您解答 设有1L该浓度盐酸 m(盐酸)=1.095g/ml*1000ml=1095g m(HCl)=20%*1095g=219g n(HCl)=219g/36.5g/mol=6mol 则c(HCl)=6mol/1L 希望有所帮助。
需要水多少g?(36%浓盐酸密度约为1.18g/cm)列出公式进行计算。 若要配置300ml浓度为20%的盐酸,请问需要多少g36%浓盐酸 需要水多少g?(36%浓盐酸密度约为1.18g/cm)列出公式进行计算。 若要配置300ml浓度为20%的盐酸,请问需要多少g36%浓盐酸 需要水多少g?(36%浓盐酸密度约为1.18g/cm)列出公式进行计算。