mL,30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水. (2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O . (3)加少量铝粉的主要作用是:除去浊液中的 铁离子(Fe3+) . (4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5.请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:在白瓷板或...
30%的盐酸溶液的密度=1+0.30/2=1.15
需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要多少ml30%的浓盐酸(密度为1.15g/cm3)和115g蒸馏水? 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与应用 化学反应中物质的量浓度的计算 试题来源: ...
> 答案 设要加入x克的水,那么稀释前的盐酸是200ml*1.15g/ml *30%稀释后的盐酸是(x+200*1.15)*15%稀释前后盐酸的质量保持不变,上面两个式子相等,可以算出x=230(克)相关推荐 1稀释计算配制质量分数15%的盐酸要200ml30%的浓盐酸【密度1.15g每立方厘米】和---g的水?> ...
设,配置质量分数为15%的盐酸,需要_x_ml30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水根据稀释前后的溶质相等,可得稀释前溶质的质量是x*1.15*30%克稀释后的溶液的质量是(x*1.15+115)g稀释后的溶质的质量是(x*1.1... 结果一 题目 求:配置质量分数为15%的盐酸,需要__ml30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)...
【单选题】30%的盐酸溶液 , 密度为1.15g·c m -3 , 其物质的量浓度 C B 和质量摩尔 浓度b B 分别为: (5.0分) A. 9.452mol·d
30%的盐酸溶液,密度为1.15g·cm -3 ,其物质的量浓度和质量摩尔浓度分别为A.9.452mol·dm-3, 11.74mol·kg-1B.94.52mol·dm
1实验室有质量分数为25%的较浓盐酸,其密度为1.1 g/cm3,用它和蒸馏水为原料配制220 g 5%的稀盐酸,需要量取较浓盐酸的体积为多少毫升?___ 2【题目】实验室有质量分数为25%的较浓盐酸,其密度为1.1g/cm3,用它和蒸馏水为原料配制220g5%的稀盐酸,需要量取较浓盐酸的体积为多少毫升? 3 实验室有质量分数...
百度试题 结果1 题目30%的盐酸溶液,密度为1.15g·cm-3,其物质的量浓度CB 和质量摩尔浓度bB分别为: 相关知识点: 试题来源: 解析 9.452mol·dm-3,11.74mol·kg-1 解析见答案