根据c=n/v 公式 c=1000p(密度)w(百分比浓度)/M(相对分子质量) 结果一 题目 如何求20%的盐酸的摩尔浓度?(体积摩尔浓度mol/L),最好有详细的公式, 怎么没人回答,我急用啊 答案 根据c=n/v 公式 c=1000p(密度)w(百分比浓度)/M(相对分子质量) 相关推荐 1 如何求20%的盐酸的摩尔浓度?(体积摩尔浓度mol...
(1)密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L.(2)取此盐酸500mL和足量的镁反应后
盐酸的分子量为36.461 g/mol。 所以,假设溶液的体积为1升(1000毫升),20%盐酸溶液中含有的盐酸的质量为20克。 摩尔质量=质量/分子量= 20 g / 36.461 g/mol = 0.5488 mol 摩尔浓度=摩尔数量/溶液体积= 0.5488 mol / 1 L = 0.5488 mol/L 所以,20%盐酸的摩尔浓度为0.5488 mol/L(或者写作0.5488 M)。©...
1升盐酸溶液=1180克 1180x20%=236克 236÷36.5≈6.466mol 6.466mol÷1L=6.466mol/L 答：它的摩尔浓度是6.466mol/L 亲，请【采纳答案】，您的采纳是我答题的动力，谢谢。
20℃，20%盐酸密度为1.098，设1升 1升20%的盐酸，质量为1098克，溶质HCl质量为1098x20%=219.6克=6.02mol 10倍，近似加9升水，10升溶液，6.02mol，物质的量浓度为6.02/10=0.602molL- 百分比浓度为219.6/ 1098+9000=2.17
(1)该盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.10×20% 36.5 mol/L≈6.0mol/L, 故答案为:6.0; (2)①50mL 6.0mol/L的该盐酸溶液中含有溶质氯化氢的物质的量为:n(HCl)=6.0mol/L×0.05L=0.3mol, 根据H原子质量守恒定律可知,生成氢气的物质的量为:n(H 2)= 1 2 ×0.3mol=0.15mol, 标况下0.15mol氢气...
可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是 。 ②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
某浓盐酸的标签上标着浓度37%,比重1.19,求该盐酸的摩尔浓度。 点击查看答案 第3题 饱和的氢氧化钠溶液的摩尔浓度是(溶液的比重是1.56,浓度为52%)A、5mol/LB、10mol/LC、12mol/LD、18mo 饱和的氢氧化钠溶液的摩尔浓度是(溶液的比重是1.56,浓度为52%) A、5mol/L B、10mol/L C、12mol/L D、18mol/...
你好，很高兴为您解答 设有1L该浓度盐酸 m(盐酸)=1.095g/ml*1000ml=1095g m(HCl)=20%*1095g=219g n(HCl)=219g/36.5g/mol=6mol 则c(HCl)=6mol/1L 希望有所帮助。
浓盐酸的物质的量浓度大约为12摩尔/升，通过物质的量的方法也可以得出相同的结论，但计算过程较为复杂，这里不详细展开。上述方法是直接且高效的计算方式，希望对你有所帮助。配制过程需要注意安全，浓盐酸具有强烈的腐蚀性和刺激性，操作时需佩戴适当的个人防护装备，如实验室外套、手套和护目镜。在稀释...