试题解析:(1)密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为c= 1000ρw M= 1000×0.365×20% 36.5=2mol/L,故答案为:2;(2)①n(HCl)=0.5L×2mol/L=1mol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,生成氢气为1mol× 1 2=0.5mol,其标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,答:放出的H2在标准状况下的...
解:(1)该盐酸的物质的量浓度为:c=(1000*1.10*20%)/(36.5)mol/L≈6.0mol/L,故答案为:6.0;(2)①50mL 6.0mol/L的该盐酸溶液中含有溶质氯化氢的物质的量为:n(HCl)=6.0mol/L×0.05L=0.3mol,根据H原子质量守恒定律可知,生成氢气的物质的量为:n(H2)=1/2×0.3mol=0.15mol,标况下0.15mol氢气的体积为:...
可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是 。 ②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
你好，很高兴为您解答 设有1L该浓度盐酸 m(盐酸)=1.095g/ml*1000ml=1095g m(HCl)=20%*1095g=219g n(HCl)=219g/36.5g/mol=6mol 则c(HCl)=6mol/1L 希望有所帮助。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为要配的溶液有体积和质量的关系,所以这里引入密度:市售的浓盐酸质量百分比浓度一般为37% ,密度为1.18g/ml ;有关资料查到20%的盐酸溶液密度为1.10g/ml ;因为配制过程中质量守恒,所以有以下计算式:要的稀盐酸体... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。 2(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少?。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。 3①密度为1.095g/mL、质量分数为20%...
(1)密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为c=(1000ρ w)M=(1000* 0.365* 20%)(36.5)=2mol/L,故答案为:2; (2)①n(HCl)=0.5L* 2mol/L=1mol,由Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑ 可知,生成氢气为1mol* 12=0.5mol,其标况下体积为0.5mol* 22.4L/mol=11.2L, 答:放出的H_2在标准状...
1100g/L / 36.5g/mol * 0.20 = 6.0274mol/L
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配制100g质量分数为10%的盐酸,需要质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cmA.50ml、50gB.45.5ml、50gC.55ml、40.5gD.45.5ml、54.5g的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,