醋酸溶液的pH=1,c(H^+)=0.1mol/L,醋酸是弱酸,加水稀释时,促进醋酸的电离,氢离子数增多。根据公式c(H^+)= (n(H^+))/ (V(溶液))可知,加水稀释1000倍,c(H^+) 1* (10)^(-4)mol/L,pH 4。 因此,醋酸溶液稀释后的pH大于1、小于4。 氨水的pH=13,c(OH^-)=0.1mol/L,NH_3⋅ H_2O是...
醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L结果一 题目 ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别 答案 醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有...
可以PH=1也就是说HAc电离出的H+=0.1因为醋酸不完全电离所以醋酸的浓度要远远大于0.1mol/L祝您学习进步、事事顺心！不明白的可以追问，包您满意^.^ 理论上是可以达到的，但是那是的浓度时多少无从考证。但是可以根据电离是吸热反应，从而可以考虑升高温度再加适当的抑制会发的物质来达到目的。楼主还...
需要注意的是，题目中没有给出具体的体积，如果以1升作为计算单位，我们只能得知该溶液中存在超过1摩尔的氢离子。这是因为pH值为1表示每升溶液中含有10的负一次方摩尔的氢离子，即0.1摩尔/升。然而，由于醋酸是弱酸，其电离程度远低于完全电离的强酸，因此实际氢离子浓度要远高于0.1摩尔/升。具体浓度...
PH＝1的盐酸和醋酸，微热时，挥发出的溶质都不多，可以忽略不计。盐酸是强酸，HCl已经盐酸电离，其c(...
pH=1的醋酸即溶液中电离出的H+是0.1mol/L,醋酸是弱电解质,pH=1的醋酸中的醋酸分子和醋酸根浓度》0.1mol/L,C(H+)=0.1mol/L的醋酸可能完全电离,所含醋酸根浓度=0.1mol/L 结果一 题目 PH=1的醋酸和 C(H+)=0.1mol/L的醋酸的区别 答案 pH=1的醋酸即溶液中电离出的H+是0.1mol/L,醋酸是弱电解质,pH...
PH小于3 因为它存在电离平衡 稀释促进电离 这样与相同浓度的强酸相比氢离子浓度大,而PH=1强酸稀释一百倍后PH=3 所以PH=1的醋酸稀释100倍后 PH小于三 分析总结。 因为它存在电离平衡稀释促进电离这样与相同浓度的强酸相比氢离子浓度大而ph1强酸稀释一百倍后ph3结果...
4，也就是说仅有0.4%=1/ 250的醋酸分子是解离的。而更浓的溶液电离度更低，就算电离度不变，所以配置PH=1的溶液，浓度>25mol/L，氢离子才能达到0.1mol/L，PH=1，所以不可能，因为纯的醋酸也没这么高浓度，希望对你有帮助O(∩_∩)O~http://baike.baidu.com/view/106631.htm#7 不...
0.1mol/L的醋酸溶液，是醋酸的物质的量浓度。PH=1这表示的是溶液的酸碱程度，是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时，氢离子浓度的负对数。由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度。甚至在醋酸浓度达到最大值时，氢离子浓度也不能达到0.1mol/L。所以醋酸溶液的PH值，不...
解答一 举报 pH就是说明溶液中的氢离子的量的 氢离子浓度=0.1mol/L不过里面的醋酸可就太多了 远远多于0.1mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小 PH相同 说明醋酸和硫酸电离出的H离子相同 .而他们的体积又相同为什么说明醋酸...