最佳答案 回答者:网友 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱。因此出酸钠溶液呈弱碱性。溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强。所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;我来回答 提交回答 重置等你来答 (r)助独服只果态座紧...
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算网友 1 最佳答案 回答者:网友 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb),其中Kb = K地死收兴配那w/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×上达胜沉著有杂财规10^(-5),所以Kb = 1×钱但钢席味搞顶10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)[OH-...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 用简化公式计算:[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6pOH = 5.12pH = 8.88 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
0.01摩尔/升的醋酸溶液电离度是1%求ph值 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为醋酸溶液的浓度为0.01mol/L,电离度是1%,所以溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L*1%=10^(-4)mol/L,pH=-lg[H+]=4.-lg是对氢离子浓度取对数,如果你没学对数,就去查一查资料好了. 解析看...
百度试题 结果1 题目0 01摩尔每升的醋酸滴定0 01摩尔每升的氢氧化钠溶液可以选用什么指示剂? 相关知识点: 试题来源: 解析 常用的指示剂可以用酚酞试剂,显色范围pH8-10. 醋酸钠是强碱弱酸盐,反应终点时应该是偏碱性的,因此酚酞较合适。反馈 收藏
常用的指示剂可以用酚酞试剂，显色范围pH8-10.醋酸钠是强碱弱酸盐，反应终点时应该是偏碱性的，因此酚酞较合适。
1%,0.1MOL,20ML NAOH和20ML 的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+ 的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度是10^-3/10^-1=1
答案 1%,0.1MOL,20ML NAOH和20ML 的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+ 的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度是10^-3/10^-1=1%相关推荐 1二十毫升PH3醋酸跟浓度0、1摩尔每升NaOH二十毫升恰好完全反应,问反应前的醋酸的电离度 反馈...
1) 1、当然是盐酸小于醋酸 2、氨水大于氢氧化钠2)1、醋酸大于盐酸 2、氨水大于氢氧化钠 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 室温下,将PH=3的盐酸、醋酸和PH=11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序? ph=11的氨水和氢氧化钠谁的浓度大?为什么?PH=3的醋...
醋酸根离子的浓度 = 0.1 M - 0.0025 M = 0.0975 M 接下来，我们可以计算反应后的氢氧根离子（OH^-）浓度。由于反应前NaOH的浓度为0.1 M，反应中生成的氢氧根离子和未反应的氢氧根离子数量相等，所以氢氧根离子的浓度为0.1 M。现在我们可以使用醋酸的酸解离常数（Ka）来计算溶液的pH。醋酸的Ka...