1实验测得0.1摩尔/升的醋酸溶液的PH值为2.87,则醋酸在此温度下的电离度为( )A. 1.3%B. 1.3×10-3%C. 0.013%D. 1.3×10-3%E. 1.3×10-2% 2 实验测得0.1摩尔/升的醋酸溶液的PH值为2.87,则醋酸在此温度下的电离度为( ) A、1.3% B、1.3×10 -3 % C、0.013% D、1.3×10 -
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 用简化公式计算:[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6pOH = 5.12pH = 8.88 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
最佳答案 回答者:网友 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱。因此出酸钠溶液呈弱碱性。溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强。所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;我来回答 提交回答 重置等你来答 人白介素8(IL-8/CXCL...
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算网友 1 最佳答案 回答者:网友 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb),其中Kb = K地死收兴配那w/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×上达胜沉著有杂财规10^(-5),所以Kb = 1×钱但钢席味搞顶10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)[OH-...
1%,0.1MOL,20ML NAOH和20ML 的HAC恰好完全反应,说明HAC的浓度也是0.1MOL,所以如果完全电离H+ 的浓度就是0.1mol/l,现在PH=3说明H+的浓度时10^-3,所以电离度是10^-3/10^-1=1
常用的指示剂可以用酚酞试剂，显色范围pH8-10.醋酸钠是强碱弱酸盐，反应终点时应该是偏碱性的，因此酚酞较合适。
0.01摩尔/升的醋酸溶液电离度是1%求ph值 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 因为醋酸溶液的浓度为0.01mol/L,电离度是1%,所以溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L*1%=10^(-4)mol/L,pH=-lg[H+]=4.-lg是对氢离子浓度取对数,如果你没学对数,就去查一查资料好了. 解析看...
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14. 2、现在的PH计一般测量范围都是-2~16 3、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-1 4、实际上,我也不知道是多少, 你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶解多少,再查一下这时的盐酸的电离常数是多少,这时肯定不是完全电离了 分析总结。 你先查一下hcl气体的溶解度最大能溶...
,其中[H^+]表示溶液中氢离子的浓度,单位是摩尔/升,若人体胃酸中氢离子的浓度为I/0摩尔/升,则胃酸的pH是( )(参考数据:lg2≈0.3010) A. 868'T B. 1.204 C. 1.602 D. 2.602 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]C[解析][分析]根据对数运算以及pH的定义求得此时胃酸的pH值.[详解]依题意pH=-lg(2.5*...
[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6pOH = 5.12pH = 8.88 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 0.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠. 醋酸钠的PH值是多少? 用0.2/mol/l的...