溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少。由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度。现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少，醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度。
将0.2mol·L-1的醋酸与0.2mol·L-1醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为 。(其中,Ka=1.76×10-5)**:1
一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-]= √(c*Kb),其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),所以 Kb = 1×10^(-14)÷ [1.8×10^(-5)]= 5.56×10^(-10)[OH-]= √(c*Kb)= √(0.1×5.56×10^(-10))= 7.45×...
(单项选择题)(每题 1.00 分)将0.2molL-1的醋酸与0.2molL-1醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为( )。(其中,Ka
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,已知Ka=1.76×10-5,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为( )。A.4:1B.5:1C.
解答: 解:0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/L,混合液的pH=4.7.A、醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时电离平衡正向移动,氢离子物质的量增多,0.01 mol?L-1醋酸溶液的3<pH<4,故A错误;B、1体积0.1 mol?L-1醋酸和10体积0.01 mol/L醋酸溶液中所含...
将0.2mol/L的醋酸(Ka=1.8×10-5)与0.2mol/L醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH维持在4.05,则酸和盐的比例应为( )。 6:1 4:1 5:1 10:1 查看答案 欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,应选择下列哪种混合溶液较为合适。( ) HAc—NaAc(Ka=1.75×10-5) NH3.H2O-NH4Cl(Kb=1.74×10-5) NaH2PO4-Na4HPO4(Ka2...
常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10...
水合茚三酮试剂: 取 0.6g茚三酮置于烧杯中,加 l5ml 正丙醇,令其溶解,再加30 ml 正丁醇,6 0m1 乙二醇,最后加入 9ml pH5.4 0.2M的醋酸盐缓冲液。PH值为5.5左右的醋酸-醋酸钠缓冲液。0.3%抗坏血酸简单说下过程,我测的是竹叶中的游离氨基酸,取材料0.1g,加3ml 0.2M的醋酸迅速研磨,研磨后用滤纸过滤,用...
解答解:A.稀醋酸溶液中存在平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸钠,溶液中CH3COO-离子浓度增大,抑制醋酸的电离,故A错误; B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,故溶液pH<7,故B错误; C.硫化氢为弱电解质,部分电离,而硫化钠为强电解质,等浓度溶液中硫化氢溶液中...