1. 醋酸与醋酸钠按1:1比例混合时，溶液的pH小于7。2. 在等浓度下，醋酸和醋酸钠的混合溶液呈现酸性，这是因为醋酸根离子的浓度高于醋酸分子的浓度。3. 当溶液的pH达到7时，意味着醋酸的物质量少于醋酸钠。4. 因此，在醋酸和醋酸钠1:1混合的情况下，醋酸根离子的浓度依然大于醋酸分子的浓度，导致...
溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少。由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性，溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度。现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少，醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度。
结果1 题目 将0.2mol·L-1的醋酸与0.2mol·L-1醋酸钠溶液混合,为使溶液pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为( )。(其中,Ka=1.76×10-5) A. 6∶1 B. 4∶1 C. 5∶1 D. 10∶1 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]C [解析]根据缓冲溶液H+浓度近似计算公式,pH=pKa-lg(cHAc/cNaAc)=4.75-...
醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7.下列说法正确的是( ) A、该温度下,0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=4 B、该温度下,用0.1 mol?L-1醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol?L-1的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1:10...
常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10...
0.1摩尔每升醋酸和0.2摩尔每升醋酸钠以体积比1:2混合,求溶液的PH 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb),其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8×10^(-5),所以 Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×...
水合茚三酮试剂: 取 0.6g茚三酮置于烧杯中,加 l5ml 正丙醇,令其溶解,再加30 ml 正丁醇,6 0m1 乙二醇,最后加入 9ml pH5.4 0.2M的醋酸盐缓冲液。PH值为5.5左右的醋酸-醋酸钠缓冲液。0.3%抗坏血酸简单说下过程,我测的是竹叶中的游离氨基酸,取材料0.1g,加3ml 0.2M的醋酸迅速研磨,研磨后用滤纸过滤,用...
18.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时.等体积等浓度的硝酸与氨水混合后.溶液pH=7C.25℃时.0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合.所得溶液中:c>c
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷...