需要注意的是，题目中没有给出具体的体积，如果以1升作为计算单位，我们只能得知该溶液中存在超过1摩尔的氢离子。这是因为pH值为1表示每升溶液中含有10的负一次方摩尔的氢离子，即0.1摩尔/升。然而，由于醋酸是弱酸，其电离程度远低于完全电离的强酸，因此实际氢离子浓度要远高于0.1摩尔/升。具体浓度...
醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L结果一 题目 ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别 答案 醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有...
百度试题 结果1 题目1mol/L的醋酸ph值 相关知识点: 试题来源: 解析 [H+]=√(c*Ka)=√(1*1.75*10^-5)=4.18*10^-3PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38 反馈 收藏
pH约为2.38 解析：pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，...
可以PH=1也就是说HAc电离出的H+=0.1因为醋酸不完全电离所以醋酸的浓度要远远大于0.1mol/L祝您学习进步、事事顺心！不明白的可以追问，包您满意^.^
4，也就是说仅有0.4%=1/ 250的醋酸分子是解离的。而更浓的溶液电离度更低，就算电离度不变，所以配置PH=1的溶液，浓度>25mol/L，氢离子才能达到0.1mol/L，PH=1，所以不可能，因为纯的醋酸也没这么高浓度，希望对你有帮助O(∩_∩)O~http://baike.baidu.com/view/106631.htm#7 ...
不能，其原因如下：乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
pH就是说明溶液中的氢离子的量的 氢离子浓度=0.1mol/L不过里面的醋酸可就太多了 远远多于0.1mol/L结果一 题目 PH=1的醋酸,H离子浓度为多少?是大于0.1,还是等于0. 答案 pH就是说明溶液中的氢离子的量的 氢离子浓度=0.1mol/L不过里面的醋酸可就太多了 远远多于0.1mol/L 结果二 题目 PH=1的醋酸,H离子浓度...
PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88 结果一 题目 1mol/l的醋酸的ph约为多少 答案 因为:已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算. 所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 相关推荐 1 ...
物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸 指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L。要把H+、Ac-全部一边倒，换算到HAc，这个浓度为0.1。由配置溶液时决定 pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L，此时因为醋酸不完全电离，醋酸溶液的实际浓度远远大于0.1 1，pH相等时，说明初始反应速率是相等的，而盐酸反应多少就直接...