【解析】【解析】醋酸溶液的pH=1, c(H^+)=0.1mol/L ,醋酸是弱酸,加水稀释时,促进醋酸的电离,氢离子数增多。根据公式c(H^+)=(n(H^+))/(V(H_2H)) 可知,加水稀释100)因此,醋酸溶液稀释后的pH大于1、小于4。氨水的pH=13, c(OH^-)=0.1mol/L , NH_3⋅H_2O是弱碱,加水稀释,促进一水合氨的...
PH=1这表示的是溶液的酸碱程度，是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时氢离子浓度的负对数。由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液中的氢离子浓度极小，.甚至在醋酸浓度达到最大值时，氢离子浓度也不能达到0.1mol/L，所以醋酸溶液的PH值，不可能等于1.
醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L结果一 题目 ph=1的醋酸与0.1摩尔每升的醋酸有什么区别 答案 醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有...
PH＝1的盐酸和醋酸，微热时，挥发出的溶质都不多，可以忽略不计。盐酸是强酸，HCl已经盐酸电离，其c(...
pH=1的醋酸即溶液中电离出的H+是0.1mol/L,醋酸是弱电解质,pH=1的醋酸中的醋酸分子和醋酸根浓度》0.1mol/L,C(H+)=0.1mol/L的醋酸可能完全电离,所含醋酸根浓度=0.1mol/L 结果一 题目 PH=1的醋酸和 C(H+)=0.1mol/L的醋酸的区别 答案 pH=1的醋酸即溶液中电离出的H+是0.1mol/L,醋酸是弱电解质,pH...
0.1mol/l的醋酸溶液是指酸的浓度为0.1mol/l，ph=1的醋酸溶液是指溶液中氢离子的浓度为0.1mol/l，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以ph=1的醋酸溶液酸的浓度远远大于0.1mol/l
物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸 指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L。要把H+、Ac-全部一边倒，换算到HAc，这个浓度为0.1。由配置溶液时决定 pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L，此时因为醋酸不完全电离，醋酸溶液的实际浓度远远大于0.1 1，pH相等时，说明初始反应速率是相等的，而盐酸反应多少就直接...
解析：pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，故可采用最公式...
浓度为0.1mol每升的盐酸完全电离，氢离子浓度为0.1，ph等于1，现在氢离子浓度为0.2，所以ph大于1。而醋酸是弱电解质，大约每1000个醋酸分子只电离出4个氢离子，所以ph远大于1
醋酸PH 可能为1吗?是否存在PH=1的醋酸?当醋酸的PH为1,那它浓度为多少? 答案 理论上是可以达到的,但是那是的浓度时多少无从考证.但是可以根据电离是吸热反应,从而可以考虑升高温度再加适当的抑制会发的物质来达到目的.楼主还有什么疑问可以提出. 结果二 题目 醋酸PH 可能为1吗? 是否存在PH=1的醋酸?当醋酸的PH...