向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是( )A. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%B. a
A解:A、向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,由于恰好完全反应时,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20.0mL,由于不知溶液的密度,无法确定氢氧化钠溶液的质量分数,故选项说法错误。B、由溶液中的pH变化图,a、b点对应溶液的pH:a...
10%火碱的物质的量浓度是1000×1.1×10%/40=2.75mol/L，那么它的POH=-0.44，PH=14-（-0.44）=14.44，数据说明此火碱溶液浓度较大已经超出了一般PH值为0---14的范畴。3%盐酸的物质的量浓度是1000×1.02×3%/36.5=0.84mol/L，那么它的PH=0.08。
首先计算出100 g溶质质量分数为0.3%的盐酸中的盐酸质量，即：100 g × 0.3% = 0.3 g 因此，盐酸的摩尔数为0.3 g ÷ 36.5 g/mol = 0.00822 mol。由于每一摩尔的金属钠需要反应2摩尔的盐酸才能完全反应，因此0.00822 mol盐酸只能反应0.00411 mol金属钠，生成0.00411 mol氢气和0.00411 m...
(1)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸___g;(2)使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是___.扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)配制3%的稀盐酸120g,需要这种36%的浓盐酸的质量=120g×3%÷36%=10g(2)浓盐酸敞口放置时,溶质HCl的不断挥发使溶液...
【题目】向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是()pHd7ab010.0 20.0 V(Na
室常用盐酸的质量分数为3%,密度为1.20g/3。〔1〕此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)___〔2〕配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)___〔3〕用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤〔按操作顺序填写序号〕___①计算②装瓶③用50mL量筒量取一体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦容⑧...
100g溶质质量分数为0.3%的盐酸含0.3gHCl;100g溶质质量分数为3%的盐酸含3gHCl.2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以看出当钠的质量一定时，在溶液中生成的氢气的量是一定的，所以A正确 0.23g金属钠完全反应需要0.365gHCl,所以钠与前者反应是先与盐酸反应，再与水反应，与后者反应是与盐酸...
如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容.请回答:(1)现要配制3%的稀盐酸120g.需要这种浓盐酸 g,(2)使用一段时间后敞口放置.浓盐酸的溶质的质量分数小于36%.原因是 .(3)配制时应选用 mL(选填“50 “100 “200 )的量筒量取蒸馏水.
(实验二)取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下: 锌 铜 锌 镍 铜 稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15% 15% 反应现象 少量气泡 无现象 大量气泡 较多量气泡 无现象 (2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气,反应的化学方程式:___。 由实验二得出锌、铜...