根据稀盐酸中溶质的质量,由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可;或由质量守恒定律,反应前后氢元素质量不变,进行分析解答. 解答 解:解法一:100mL(100cm 3 )质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm 3 )中含盐酸的质量为1.14g/cm 3 ×100cm 3 ×30%=34.2g. 设生成氢气的质量为x Zn+2HCl═ZnCl 2...
【题目】100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/mL)与足量锌反应,可生成氢气__g(结果保留两位小数)。
【解析】解法一:100mL(100cm3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm3)中含盐酸的质量为1.14g/cm^3*100cm^3*30%=34.2g .设生成氢气的质量为Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ 73234.2gm(73)/2=(34.2g)/xx≈0.94g .解法二:100mL(100cm3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm3)中含盐酸的质量为1.14g/cm3×100...
100mL=100(cm)^3,100mL溶质的质量分数为30%的盐酸中含溶质的质量为100mL* 1.14g/(cm)^3* 30% =34.2g 设反应生成氢气的质量为x Zn+2HCl=(ZnCl)_2+H_2↑ (\, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, 73\, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \...
解答解:解法一:100mL(100cm3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm3)中含盐酸的质量为1.14g/cm3×100cm3×30%=34.2g. 设生成氢气的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 73 2 34.2g x 732=34.2gxx≈0.94g. 解法二:100mL(100cm3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm3)中含盐酸的质量为1.14g/cm3×100cm3×...
盐酸是液相的,36%指的是质量分数.如果是气相的,象空气,那么n2的78%或o2的21%,指的才是体积分数.狭义的溶液,都是指液相的,a%指的是质量分数.对盐酸来讲,它是hcl气体溶于水后,得到的溶液.我们知道,hcl是极易溶于水的,一体积水可以溶解500体积氯化氢,算体积分数,怎么算啊??溶液都是算质量分数的. 00分享...
质量分数为30%盐酸的密度为1.15g/ml,那么此盐酸的质量体积浓度是 1000*1.15*30%=345g/L
要使80克氧化铁完全跟盐酸反应,需要溶质质量分数为30%的盐酸多少克? 相关知识点: 试题来源: 解析 解:设需要溶质质量分数为30%的盐酸的质量是为x160+64+67-24=3911600+200=340(160)/(219)=(8g)/(30%x)x=365g答:需要溶质质量分数为30%的盐酸的质量是365g。【详解】见答案。
设反应后溶质的质量为x 100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为:100mL*1.14g/mL*30%=34.2g2HCl + Zn === ZnCl2+H2↑73 65 136 234.2g m(Zn... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 实验室制备氢气,把足量锌片放入100ml,密度为1.12g.cm-3、质量分数为25%的...
【题目】要配置质量分数为30%的盐酸,在240mL水中应溶解多少 LHCl(ωn) 若此盐酸的密度为 1.15g/cm^3,求此盐酸的物质的量浓度。