L质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm 3 )与足量锌反应,可以生成氢气0.94g.tab start 试题答案 练习册答案 在线课程 分析 根据稀盐酸中溶质的质量,由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可;或由质量守恒定律,反应前后氢元素质量不变,进行分析解答. 解答 解:解法一:100mL(100cm 3 )质量分数为30%的...
解法一:100mL(100cm^3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm^3)中含盐酸的质量为1.14g/cm^3* 100cm^3* 30%=34.2g. 设生成氢气的质量为x Zn+2HCl═ZnCl_2+H_2↑ 73 2 34.2g x (73)2=(34.2g)x x≈ 0.94g. 解法二:100mL(100cm^3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm^3)中含盐酸的质量...
盐酸是液相的,36%指的是质量分数.如果是气相的,象空气,那么n2的78%或o2的21%,指的才是体积分数.狭义的溶液,都是指液相的,a%指的是质量分数.对盐酸来讲,它是hcl气体溶于水后,得到的溶液.我们知道,hcl是极易溶于水的,一体积水可以溶解500体积氯化氢,算体积分数,怎么算啊??溶液都是算质量分数的. 00分享...
质量分数为30% 的不是浓盐酸。质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为37%，实验用浓盐酸一般为37.5%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。盐酸是重要的基本化工原料，...
质量分数为30%盐酸的密度为1.15g/ml,那么此盐酸的质量体积浓度是 1000*1.15*30%=345g/L
100mL=100(cm)^3,100mL溶质的质量分数为30%的盐酸中含溶质的质量为100mL* 1.14g/(cm)^3* 30% =34.2g 设反应生成氢气的质量为x Zn+2HCl=(ZnCl)_2+H_2↑ (\, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, 73\, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \...
【解析】解法一:100mL(100cm3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm3)中含盐酸的质量为1.14g/cm^3*100cm^3*30%=34.2g .设生成氢气的质量为Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ 73234.2gm(73)/2=(34.2g)/xx≈0.94g .解法二:100mL(100cm3)质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm3)中含盐酸的质量为1.14g/cm3×100...
设反应后溶质的质量为x 100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)的溶质质量为:100mL*1.14g/mL*30%=34.2g2HCl + Zn === ZnCl2+H2↑73 65 136 234.2g m(Zn... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 实验室制备氢气,把足量锌片放入100ml,密度为1.12g.cm-3、质量分数为25%的...
30%盐酸的密度是1.153g/ml，100ml的质量是115.3g，溶质质量是115.3*0.30=34.59g。生成氢气的质量是34.59g / 36.5g/mol * 2g/mol / 2 = 0.2369g 注：式中36.5g/mol、2g/mol 分别为盐酸。氢气的摩尔质量。2为2摩盐酸与足量锌反应，能生成1摩氢气。
5 40x 40g×10% 36.5x＝4040g×10%x=3.65g该盐酸实际溶质质量分数=3.65g15g×100%=24.3%盐酸的质量分数小于30%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小．答：该盐酸的实际溶质质量分数为24.3%；盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质的质量分数减小．