解析: (1)计算:需浓盐酸5.7mL、需水43.3mL. (2)量取:选取合适的量筒分别量取5.7mL浓盐酸和43.3mL的水. (3)溶把浓盐酸和水分别倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀即可.提示:提示:设需要浓盐酸的体积为x. x·1.18×37%=50g×5% 解之得:x≈5.7mL =50g-5.7mL×1.18=43.3g 结果...
百度试题 结果1 题目如何配置50克溶质质量分数为百分之5的盐酸 相关知识点: 试题来源: 解析 50克/50克盐酸加水=5% 反馈 收藏
1(5分)某同学欲配制质量分数为5%的盐酸溶液。现有一瓶未知浓度的盐酸,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液73g于烧杯中,加入15g石灰石(杂志不参与反应)恰好完全反应,称得烧杯内剩余物质的总质量是83.6g,请根据要求回答下列问题:(1)发生化学反应的化学方程式为___;(2)生成气体的质量_;___ ___。设计与...
50克/50克盐酸加水=5
解答 解:市售的浓盐酸溶质的质量分数为37.6%,密度为1.18g•cm-3,现要配制50g溶质的质量分数为5%的盐酸溶液,设需要这种浓盐酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则1.18g•cm-3×x×20%=50g×5% x≈10.6cm3=10.6mL.水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量,需加水的质量为50g-1.18g•cm-3×...
解:\rm{(1)}密度为\rm{1.18g/mL},质量分数为\rm{36},\rm{5\%}的浓盐酸,物质的量浓度\rm{C= \dfrac {1000×1.18×36.5\%}{36.5}=11.8mol/L},设需要浓盐酸体积为\rm{V},则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:\rm{V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL},解得\rm{V=2.1mL}; 故答...
18 .现要配制 50g 溶质质量分数为 5 %的盐酸溶液,应如何配制? 反馈 收藏 有用 本题试卷 初中化学-第九单元溶液的有关计算题专项训练 2384人在本试卷校对答案 2 3页 每天0.1元解锁完整试卷 最低仅¥0.1 思路解析 本题详解 开学特惠 开通会员专享超值优惠 助力考试高分,解决学习难点 新客低价 最低仅0.1...
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL.用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸,需要水和浓盐酸的体积各为多少?(结果保留两位小数)... 市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL.用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸,需要水和浓盐酸的体积各为多少?(结果保留两位小数) 展开 ...
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制50g质量分数为5%的稀盐酸,操作步骤为:计算、量取、溶解、装瓶存放;量取用到量筒、胶头滴管,溶解时用到烧杯、玻璃棒.用50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液配制成1%的溶液,所用的步骤是:计算设稀释后所得1%的氯化钠溶液质量为x,则50g×5%=1%×xx=250g则需加水的质量为:250g-50g=...