【题目】某盐酸的质量分数是37%,密度为1.18g/cm∼3 .求这种盐酸的物质的量浓度。 答案 【解析】【解析】取1升这样的溶液分析:则溶液质量 =1000cm^3*1.18g/cm^3=1180g这些溶液中含有的HCl质量 =1180g*37%=436.6g这些HCl的物质的量=436.6g÷36.5g/mol=11.96mol盐酸的物质的量浓度=11.96mol/1L=11.96mol...
【解析】解:解:由已知可知该盐酸的质量分为37%,密度为1.19g/cm3,根据公式c=(10000W)/M 可知该盐酸的浓度为c=(1000*1.19*37%)/(36.5)mol/L=12mol/L盐酸与氢氧化钠的反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H_2O ,消耗盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量,设氢氧化钠的物质的量浓度为x,则有10*10^(-3)L...
某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%.请回答:(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数 小于37%(填“大于”“小于”或“等于”);(2)该盐酸因含有
11.某盐酸的质量分数是37%,密度为1.18g/cm3.求这种盐酸的物质的量浓度. 试题答案 在线课程 分析根据c=1000ρwM1000ρwM计算. 解答解:c=1000ρwM1000ρwM=1000×1.18×3736.51000×1.18×3736.5mol/L=11.9mol/L, 答:这种盐酸的物质的量浓度11.9mol/L. ...
现有质量分数为37%,密度为1.18g/ml的浓盐酸 ,(1)求该溶液的质量百分比浓度是多少(2)1L该溶液中所溶解的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升。(3)要配置250毫升1mol/L的盐酸需上述浓盐酸多少毫升 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与...
(1)浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=(1000⋅ ρ ⋅ w)(M(HCl))=(1000* 1.19\,g/L* 37%)(36.5\,g/mol)≈ 12.06\,mol/L,故答案为:12.06\,(mol)/。 (2)浓盐酸的质量摩尔浓度是指溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量。设浓盐酸的质量为100kg,则溶质(HCl)的质量为((HCl))=100\,(kg)* ...
【解析】【答案】每100g溶液中含有溶质的质量为37g;20【解析】溶质的质量分数为37%:指的是每100g溶液中含有溶质的质量为37g;设需要37%的盐酸的质量为100g*7.4%=x*37%x=20g【基本概念】1.溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比2.溶液由溶质和溶剂组成3.有关溶质质量分数的计算公式及变形公式(1)溶...
标准状况下,质量分数为37%的浓盐酸的密度为cm3,在此条件下,相当于多少体积的HCl溶于1体积水,即可得到上述浓盐酸 (
用8.30mL质量分数为37%的盐酸(密度为1.19/((cm))^3)和6.5g锌反应。试计算:(1)产生的氢气在标准状况下的体积;(2)反应中转移的电子数;(3)溶液
37% =6.76g; 因为ρ= m v 则其体积是 6.76g 1.18g/mL =5.73mL;需要水的质量是50g-6.76g=43.24g,由于水的密度是1g/mL,所以水的体积是43.24mL; 答:用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸,需要水和浓盐酸的体积各为43.24ml,5.73mL. 点评: ...