【题目】浓盐酸的质量分数为37%,密度为1.19g/mL,试求(1)浓盐酸的物质的量浓度;2)浓盐酸的质量摩尔浓度;3)此浓盐酸中HCl和 H_2O 的摩尔分数。
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸,操作步骤为:(1)计算:需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷(37%×1.19g/cm3)=22.7mL,所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g,即73mL;(2)量取:选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中;(3)溶解:用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯...
37%质量分数盐酸意味着在100份盐酸溶液中,有37份是盐酸,其余63份是溶剂(通常是水)。 要计算37%质量分数盐酸的摩尔浓度,我们需要知道溶液的密度。以水为例,假设水的密度为1g/mL,那么37%质量分数的盐酸密度约为1.18g/mL。接下来,我们可以通过下列公式计算摩尔浓度: 摩尔浓度(mol/L)=质量分数(g/100g)/相对...
答:这种盐酸的物质的量浓度11.9mol/L. 点评本题考查物质的量浓度和质量分数之间的换算、浓溶液的稀释,题目难度不大,注意相关计算公式的运用. 练习册系列答案 中考一线题系列答案 中考真题超详解系列答案 中考必刷题系列答案 新课程新练习系列答案 53随堂测系列答案 ...
现有溶质质量分数为37%的浓盐酸100mL(密度为1.18g/mL),需要稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要再量取水( )A.270.0mLB.318.6mLC.366.6mLD.392.94mL
质量分数为37%的浓盐酸,密度为1.19 g·mL-1,那么HCl的物质的量浓度cB为()mol·L-1。(已知MHCl=36.46g·mol-1)A 0.121B 1
解:由已知可知该盐酸的质量分为37%,密度为1.19g/cm3 ,根据公式c= 1000ρWM 可知该盐酸的浓度为c= 1000×1.19×37%36.5mol/L=12mol/L 盐酸与氢氧化钠的反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O ,消耗盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量,设氢氧化钠的物质的量浓度为x,则有10×10-3L×12mol/L=50×10...
解答一 举报 根据物质的量浓度c=质量分数w*密度p*稀释前的体积V/(相对分子质量M*稀释后体积V),简化得c=p*w/M (p——为37%盐酸溶液的密度,可以查寻,为1.19g/cm3 ),带入数据得c=1.19*0.37/36.5=0.012mol/cm3.个人意见,希望可以帮助你. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体,因为配置前后溶质的质量不变,所以浓盐酸的质量= 50g×5% 37%=6.76g;因为ρ= m v则其体积是 6.76g 1.18g/mL=5.73mL;需要水的质量是50g-6.76g=43.24g,由于水的密度是1g/mL,所以水的体积是43.24mL;答:用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸,需要水和浓盐酸的体积各为43....
[题目]某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%.请回答:(1)将该盐酸敞口露置于空气中.一段时间后.其溶质的质量分数 37%(填“大于 “小于 或“等于 ),(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色.现取少量样品.与适量硝酸银溶液恰好完全反应.经实验测得.反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为