( 1 )根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析; ( 2 )量筒的选择规格遵循“大而近”的原则; ( 3 )量筒仰视读数,量取的液体体积偏大,溶质的质量偏多; ( 4 )转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温; ( 5 )根据 c=nV 计算不当操作对 n 或 V 的影响,如果 n 偏大或 V 偏小,则所配制溶液浓度...
【答案】 5.4 adbcegfh搅拌和引流量取硫酸的量筒量程太大,会造成较大误差试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀偏高偏高 【解析】 (1) 98% 的浓 H 2 SO 4 的物资的量浓度为 ,稀释前后溶质的物质的量不变,则 1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V ,解之得 V=5.4mL; (2) ①再根据配制一定物质的量浓度...
用98%的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L -1 的稀硫酸,其操作可以分为以下几步: ①用量筒量取5.4 mL浓H 2 SO 4 ,缓缓注入装有约50mL的蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌。 ②用约30 mL蒸馏水,分3次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶里。 ③将稀释并冷却后的H 2 SO 4 小心地倒入容量瓶里。
(1) 98% 的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度 c=1000×1.84 g/mL×98%98 g/mL=18.4 mol/L,配制 1 mol/L 稀硫酸 100 mL 设需要浓硫酸体积为 V,则依据稀释前后溶质的物质的量不变得:18.4 mol/L×V=1 mol/L×100 mL,解得 V=5.4 mL。 故答案为:5.4。 (2) (1) a配制一定物质的...
所以x×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL. 2.量取、稀释:用量筒量取5.4 mL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.3.移液:将稀释后的溶液冷却至室温后,小心地用玻璃棒引流转移进100mL容量瓶(已经检查瓶口不会发生滴漏)中.4.洗涤:用约30m...
装瓶:将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中保存故答案为:1.计算所需浓硫酸的体积:浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98% mol/L=18.4mol/L.根据稀释98定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为,所以z×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL.2.量取、稀释:用...
解答解:该浓硫酸的物质的量浓度为:c=1000ρωM1000ρωM=1000×1.84×98981000×1.84×9898mol/L=18.4mol/L, 配制100mL 1mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.1L×1mol/L18.4mol/L0.1L×1mol/L18.4mol/L≈0.0136L=0.0054mL,应该选用10mL量筒; ...
解答: 解:98%的浓H 2 SO 4 的物资的量浓度为c= = =18.4 mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL, 需要浓硫酸的体积为V═ =0.0054L,即5.4mL,应选择10mL量筒,实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,量取时用量筒和胶头滴管,溶解时用...
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制 过程中可能用到):①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥...
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)量取浓硫酸的体积为___mL.(2)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___.(3)转移后用少量蒸