用98%的浓硫酸(密度为1.84g/)配制100inL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制进程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④
用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )①玻璃棒②胶头滴管 ③100
解:98%的浓硫酸(密度1.84g•mL-1)的物质的量浓度为:c=1000×1.84×9898mol/L=18.4mol/L,配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为:1mol/L×0.1L18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL,需要选用10mL量筒;配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸的步骤为:计算、量取、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、...
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,正确的是:( )①玻璃棒 ②胶头滴管 ③10
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是( ) A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦...
硫酸是实验室常用化学试剂之一,用98%浓硫酸(18.4mol•L-1)配制100mL1mol•L-1的稀硫酸。(1)实验步骤如下:①用10mL量筒量取98%浓硫酸
现用98%浓硫酸(密度1.84g▪mL-1)配制100mL1mol∙L-1的稀硫酸,需要用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管,故不需要用到的仪器是烧瓶和药匙、托盘天平,故答案为:②④⑥; (3)小问详解: 假设需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释过程中溶质的量保持不变可知,1.84g/mL×VmL×98%=0....
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3 )配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)量取浓硫酸的体积为___mL.(2)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___.(3)转移后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次,否则,所制溶液物质的量浓度会___(偏大、偏小、无影响).(4)定容时若俯视...
用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能使用到下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按先后顺序排列正确的是 A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ④③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 相关知识点: ...
1 用98%的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L -1 的稀硫酸,其操作可以分为以下几步: ①用量筒量取5.4 mL浓H 2 SO 4 ,缓缓注入装有约50mL的蒸馏水的烧杯里并用玻璃棒搅拌。 ②用约30 mL蒸馏水,分3次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶里。 ③将稀释并冷却后的H 2 SO 4 小心地倒入容量瓶...