(1) 偏高 (2) 偏高 (1) 98% 的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度 c=1000×1.84 g/mL×98%98 g/mL=18.4 mol/L,配制 1 mol/L 稀硫酸 100 mL 设需要浓硫酸体积为 V,则依据稀释前后溶质的物质的量不变得:18.4 mol/L×V=1 mol/L×100 mL,解得 V=5.4 mL。 故答案为:5.4。 (2) ...
(1) 98% 的浓 H 2 SO 4 的物资的量浓度为 ,稀释前后溶质的物质的量不变,则 1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V ,解之得 V=5.4mL; (2) ①再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为: adbcegfh; ②在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不...
所以x×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL. 2.量取、稀释:用量筒量取5.4 mL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.3.移液:将稀释后的溶液冷却至室温后,小心地用玻璃棒引流转移进100mL容量瓶(已经检查瓶口不会发生滴漏)中.4.洗涤:用约30m...
装瓶:将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中保存故答案为:1.计算所需浓硫酸的体积:浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98% mol/L=18.4mol/L.根据稀释98定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为,所以z×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL.2.量取、稀释:用...
用密度1.84g/mL,98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取V mL的浓硫酸,
根据题中所给出的信息分析,100 mL量筒的最小刻度是10 mL,所以量取5.4 mL浓硫酸应选用10 mL的量筒。结果一 题目 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL,下列叙述错误的是( )A.用100 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,稀释冷却至室温后转移至100 mL容量瓶中B.稀释时,将浓硫酸沿烧杯...
1000ml-54.3ml=946ml(实际比此数要大一点,因为浓硫酸 被水稀释时,总体积要收缩一些) 方法(二): 因为硫酸的摩尔质量是98克,所以这样操作: 称取100克浓硫酸(其中含纯硫酸质量为100克*98%=98克), 被纯水稀释到1000毫升即可. 上述两种配制方法的溶液浓度表示为: c(H2SO4)=1mol/L . 分析总结。 xyzyx08...
I.(1 )配制 480mL 溶液,应该选用 500mL 容量瓶;配制 500mL 1mol/L 的稀硫酸的步骤有:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器有: 50mL 量筒、 100mL 烧杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、胶头滴管,所以还需要:胶头滴管, 500mL 容量瓶; (3) ① 98% 的浓硫酸( ρ=1.84g/cm ...
用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,应选用容量为___mL的容量瓶;(2)经计算需要用量
6.用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸100mL.配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.按使用先后顺序排列正确的是( ) A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦④⑥C.④③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥ ...