装瓶:将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶中保存故答案为:1.计算所需浓硫酸的体积:浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98% mol/L=18.4mol/L.根据稀释98定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为,所以z×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL.2.量取、稀释:用...
所以x×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4mL,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL. 2.量取、稀释:用量筒量取5.4 mL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.3.移液:将稀释后的溶液冷却至室温后,小心地用玻璃棒引流转移进100mL容量瓶(已经检查瓶口不会发生滴漏)中.4.洗涤:用约30m...
解答: 解:(1)实验室仅需要这种硫酸220mL,但实验室中没有220mL容量瓶,需要选用250mL容量瓶, 故答案是:250; (2)设需要98%浓硫酸溶液的体积为V(浓硫酸),根据配制前后溶液中的溶质质量不变,则有 0.25L×1mol/L×98g/mol=1.84g/cm 3×V(浓硫酸)×98% 解得V(浓硫酸)≈13.6mL,需要使用15mL量筒量取, ...
实验室用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL. (1)需用浓硫酸 mL. (2)配置该溶液,除了烧杯、玻璃棒、量筒、还需要的玻璃仪器有 . (3)容量瓶在使用前必需的一步操作是 . (4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”). ...
用98%的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL.有人设计了 以下操作.请填写空白处:①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸 mL.②选取100100mL规格的容量瓶.洗净.检查是否漏液.将溶解并 后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中.③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次.并将洗涤液转移到容量
(1)98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度C=1000×1.84×98%98=18.4mol/L,配制1mol/L稀硫酸100mL设需要浓硫酸体积为V,则依据稀释前后溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=1mol/L×100mL,解得V=5.4mL; 故答案为:5.4; (2)①a配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤:计算、量取、溶解、冷却、移液...
用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,应选用容量为___mL的容量瓶;(2)经计算需要用量
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL. (1)实验中应选用的仪器是(填字母). A.1000mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶 H.胶头滴管 (2)实验操作: a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL; ...
用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm—3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100mL,以下的叙述错误的是 ( ) A. 用100mL量筒取5.4mL浓硫酸,稀释冷至室温后转移至100mL容量瓶中; B. 稀释时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有30mL水的烧杯中; C. 接近刻度线时,应用胶头滴管定容; D. 烧杯、玻璃棒要洗涤2~3次。
1000ml-54.3ml=946ml(实际比此数要大一点,因为浓硫酸 被水稀释时,总体积要收缩一些) 方法(二): 因为硫酸的摩尔质量是98克,所以这样操作: 称取100克浓硫酸(其中含纯硫酸质量为100克*98%=98克), 被纯水稀释到1000毫升即可. 上述两种配制方法的溶液浓度表示为: c(H2SO4)=1mol/L . 分析总结。 xyzyx08...