解:由图象分析可知,a代表旧键断裂吸收的能量,b代表新键形成放出的能量,c代表反应热;由图可知,该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,△H小于零。 答:a代表旧键断裂吸收的能量;b代表新键形成放出的能量;c代表反应热;该反应为放热反应,△H小于零。 结果...
百度试题 结果1 题目1-4如何规定放热反应和吸热反应的△H? 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见解析解析化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,符号为△H规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变小于零。1518☆。+☆☆ 反馈 收藏
氮化硅是一种新型陶瓷材料.它可由石英与焦炭在高温的氮气流中.通过以下反应制得:(1)该反应的平衡常数表达式为K= ,(2)若知上述反应为放热反应.则其反应热△H 零(填“大于 .“小于 或“等于 ),升高温度.其平衡常数值 (填“增大 .“减小 或“不变 ),(3)若使压强增大.则上述平衡
放热反应△h大于0还是小于0放热反应△h大于0还是小于0 放热反应△h是小于0 ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等压且只做体积功条件下,ΔH=-Q,焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。 在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的...
△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。中和与燃烧都是放热反应,△H都<0。热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。 如果是中学阶段,可以去记住一些常见的吸热放热反应。吸热放热的本质是能量问题,根据反应物...
为什么放热反应中△H<0?吸热反应△H为什么大于0?△H的含义分别是什么? 估计你问的是高中的内容。在高中阶段,焓变就等于反应的热能。焓是一个状态函数。类似于你们物理上的动量。计算差值的时候是末量减去初量。利用能量的高低去做相减。例如放热反应。产物的能量低于反
(3)放热反应的△H小于0。升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,因此平衡常数减小。 (4)根据配平后的方程式可知,正反应是体积增大的,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动。 (5)根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,氮气的消耗速率是18mol/(L.min)÷3=6mol/(L.min)。
△H是指“反应体系”（简单地说，就是你所研究的化学反应）的焓变，焓变小于零，说明经过反应体系要减掉这些热量。体系放出热量，表现出来是环境的温度升高了，所以是放热反应咯！明白了吗？
解答一 举报 放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,故答案为:吸热;放热. 据基本知识解答,放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,据此解答. 本题考点:焓变和熵变. 考点点评:本题考查焓变大于0时反应吸热,焓变小于0时反应放热的基础知识,题目难度不大. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
(1)△H<0是放热的反应。(2)根据勒夏特列原理,升高温度反应向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小。 (3催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没影响。 (4)加入催化剂,可以同等程度的改变正逆反应的速率,原因是催化剂可以降低反应的活化能。 解:(1)...