2KCLO3=2KCL+3O2 是吸热还是放热 ? 按说氯酸钾分解需要持续加热 ,应该是吸热反应啊 .. 可是为什么课本上 氯酸钾分解的△H 是小于0的啊 ? △H 小于0 不是代表 反应放热吗 ? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 是!加热时为了达到反应条件,持续加热的原因是分解自身产生...
△h<0放热还是吸热 △H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。扩展资料：ΔH=ΔU+pΔV，ΔH在等压且只做体积功条件下 ΔH=Q焓的物理意义可...
(2)该反应是放热还是吸热? △ H大于O还是小于0? A. ・破坏1 molH2和l∕2mol O2中化学键所吸收的能量 B. H和ImOlo形成1 mol H2O ( g )所放出的能量 C. ・反应热(2 )放热 小于 相关知识点: 试题来源: 解析 A.・破坏1 molH2和l∕2mol O2中化学键 反馈 收藏 ...
A. 焓变单位中kJ•mol-1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B. 反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同 C. 一个化学反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能时,反应吸热,△H>0 D. 一个化学反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应放热,△H<0试题...
△h比较大小的问题 当△h小于0的时候,是△h=-1大还是△h=-2大. 这章才开始学,我就是不清楚这里到底应该按照数学那样比较-1大于-2还是应该像物理比较矢量那样-2大于 -1 这是那个h是化学的吸热与放热 应该是-2大于-1 放热更多啊,有问题要问老师,别到了高考忘了
12.(D)根据平衡图像判断的原则:由压强的变化情况判断化学计量数的关系,由温度的变化情况判断反应热(△H大于0或小于0.反应是吸热还是放热).采用的方法是“定一动一 .即定下温度由压强的变化情况来判断化学计量数的关系或定下压强由温度的变化情况来判断反应热.从图像上可以