在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答案:不能。因为1、浓的强电解质的电导率值与浓度不成正比;2、浓溶液反应吸热对温度的影响不可忽略。反馈 收藏
解析 答:此法为:电导法(物理方法)不能,因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性,它们的浓度变化也不会影响电导值的测定,因此不能。实验十五主要仪器:分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表实验原理:P80-81实验步骤:P82-83▲题目...
8、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果 NaOH 和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求 k 值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答:不能。因为影响因素太多,在浓的溶液中不可认为 CH3COONa 全部电离,该反应的逆反应不能忽略,此时不可以认为体系电导率值的减少与CH3COONa 的浓度 x 的增加量成...
百度试题 结果1 题目如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 不能,因为只有在稀溶液是,电导率才和浓度呈线性关系,即成正比关系 反馈 收藏
在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 不能。因为影响因素太多,在浓的溶液中不可认为CH3COONa全部电离,该反应的逆反应不能忽略,此时不可以认为体系电导率值的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比。
10. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果 NaOH 和 CH3COOC2H5 溶液为浓溶液时,能否用此法求 k 值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答案:不能。因为 1、浓的强电解质的电导率值与浓度不成正比;2、浓溶液反应吸热对温度的影响不可忽略。
题目在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 不能。因为1、浓的强电解质的电导率值与浓度不成正比;2、浓溶液反应吸热对温度的影响不可忽略。反馈 收藏
在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验屮, 如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液 时,能否用此法求 k值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答:不能。因为影响因素太多,在浓的溶液屮不可认为 CHaCOONa全部电离,该反应的逆反应不能 忽略,此时不可以认为体系电导率值的减少与 CHsCOONa的浓度x的增加量成正比。
不能，因为只有在稀溶液是，电导率才和浓度呈线性关系，即成正比关系