解析 不能。因为影响因素太多,在浓的溶液中不可认为CH3COONa全部电离,该反应的逆反应不能忽略,此时不可以认为体系电导率值的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比。
结果1 题目在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答案:不能。因为1、浓的强电解质的电导率值与浓度不成正比;2、浓溶液反应吸热对温度的影响不可忽略。
不能，因为只有在稀溶液是，电导率才和浓度呈线性关系，即成正比关系
在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验屮, 如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液 时,能否用此法求 k值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答:不能。因为影响因素太多,在浓的溶液屮不可认为 CHaCOONa全部电离,该反应的逆反应不能 忽略,此时不可以认为体系电导率值的减少与 CHsCOONa的浓度x的增加量成正比。
在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么?答案不能。因为影响因素太多,在浓的溶液中不可认为CH3COONa全部电离,该反应的逆反应不能忽略,此时不可以认为体系电导率值的减少与CH3COONa的浓度x的增加量成正比。