答:因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应物起始浓度相同。如果不同,则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液,测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 相关知识点: 试题来源: 解析 答:因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应...
最佳答案 NAOH+CH3COOC2H5=CH3COONA+C2H5OH有化学方程式可知,NAOH,CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以,如果初始浓度不相等,则当某个物质完全反应完的时候,反应结束。也就是说,计算的时候,应该按量少的物质计算,然后消耗量为1:1.如果NAOH 1mol,CH3COOC2H5 2mol,则完全反应时,消耗掉NAOH 1mol,CH3COOC2H5 1mol。 2017-10-...
1. 确定反应的化学方程式：CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH2. 假设 CH3COOC2H5 的初始浓度为 [CH3COOC2H5]0，NaOH 的初始浓度为 [NaOH]0。3. 记录反应终态时反应物的浓度变化。假设 CH3COOC2H5 的终态浓度为 [CH3COOC2H5]，NaOH 的终态浓度为 [NaOH]。4. 计算终态浓度与初始浓度之比：[C...
NAOH+CH3COOC2H5=CH3COONA+C2H5OH有化学方程式可知,NAOH,CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以,如果初始浓度不相等,则当某个物质完全反应完的时候,反应结束。也就是说,计算的时候,应该按量少的物质计算,然后消耗量为1:1.如果NAOH 1mol,CH3COOC2H5 2mol,则完全反应时,消耗掉NAOH 1mol,CH3COOC2H5 1mol。04分享举报为您推荐 ...
如果NaOH和CH3COOC2H5起始浓度不相等,则应怎样计算k值? 相关公式:ln((a(L0-L∞)-b(L0-Lt))/(a(Lt-L∞)))=(a-b)kt a-乙酸乙酯浓度,b- 找缠绕膜1688,上阿里巴巴 缠绕膜1688从原料,生产,加工一系列服务.找阿里巴巴,全球领先采购批发平台!广告 已知反应:2CO O2=2CO2和CH4 2O2=2H2O CO2通过计算说明...
答:不能, 浓度大时,醋酸钠的水解不能忽略,而且强电解质NaOH 的电导与浓度的关系不同于稀溶液时的线性相关.本实验所应用的方法是在稀溶液(均相)等浓度假设下进行,若初始浓度不等,,动力学积分式不同:.浓度表达不一样,应用电导跟踪的电导-浓度关系会更复杂。若是较浓溶液,一定条件下需考虑乙酸负离子的水解反应...
解析 答:此法为:电导法(物理方法)不能,因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性,它们的浓度变化也不会影响电导值的测定,因此不能。实验十五主要仪器:分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表实验原理:P80-81实验步骤:P82-83▲题目...
如果naoh与ch3cooc2h5溶液为浓溶液,能否用此法求值?为什么 搜索资料 我来答 分享 新浪微博 QQ空间 举报 忽略 提交回答 匿名 回答自动保存中为你推荐:特别推荐 神农架深处:为何会被列为禁区? 中国首次敲奥运之门,有多艰难? 如真有龙,它的飞行原理是什么? 古代的夏天有冰镇食品吃吗? 等你来答 换一换 ...
不能，因为只有在稀溶液是，电导率才和浓度呈线性关系，即成正比关系
10. 在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果 NaOH 和 CH3COOC2H5 溶液为浓溶液时,能否用此法求 k 值,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 答案:不能。因为 1、浓的强电解质的电导率值与浓度不成正比;2、浓溶液反应吸热对温度的影响不可忽略。