答:因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应物起始浓度相同。如果不同,则k=1/t(a-b)·ln[b(a-x)/a(b-x)]。选择不同浓度的CH3COOC2H5和NaOH溶液,测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 相关知识点: 试题来源: 解析 答:因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应,为了简化计算,采用反应...
naoh+ch3cooc2h5=ch3coona+c2h5oh有化学方程式可知，naoh,ch3cooc2h5消耗比是1:1.所以，如果初始浓度不相等，则当某个物质完全反应完的时候，反应结束。也就是说，计算的时候，应该按量少的物质计算，然后消耗量为1:1.如果naoh1mol，ch3cooc2h52mol，则完全反应时，消耗掉naoh1mol，ch3cooc2h51mol。
3体积NO2气体依次通过NaHCO3溶液(饱和) 浓硫酸 Na2O2后(假设每一部的作用都是充分的) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O 不难看出3体积NO2气体依次通 现有如下两个反应A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根据两个反应本质,判断能否设计原电池A 1、A不能,B能 2、A不是氧...
NAOH+CH3COOC2H5=CH3COONA+C2H5OH有化学方程式可知,NAOH,CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以,如果初始浓度不相等,则当某个物质完全反应完的时候,反应结束。也就是说,计算的时候,应该按量少的物质计算,然后消耗量为1:1.如果NAOH 1mol,CH3COOC2H5 2mol,则完全反应时,消耗掉NAOH 1mol,CH3COOC2H5 1mol。04分享举报为您推荐 ...
[CH3COOC2H5]/[CH3COOC2H5]0 和 [NaOH]/[NaOH]05. 根据化学方程式中反应物的系数，比较反应物浓度的比例与化学方程式中的摩尔比例。根据定义，K 值等于产物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比，每个浓度按照其系数进行乘法。例如，如果化学方程式为 2A + B → C，终态浓度比例为 [C]/[A]^2[B]，...
解析 答:此法为:电导法(物理方法)不能,因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性,它们的浓度变化也不会影响电导值的测定,因此不能。实验十五主要仪器:分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表实验原理:P80-81实验步骤:P82-83▲题目...
问答题在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时,能否用此法求k值,为什么? 参考答案:不能。因为影响因素太多,在浓的溶液中不可认为CH3COONa全部电离,该反应的逆反应不能忽略,此时... 点击查看完整答案 您可能感兴趣的试卷 ...
答:不能, 浓度大时,醋酸钠的水解不能忽略,而且强电解质NaOH 的电导与浓度的关系不同于稀溶液时的线性相关.本实验所应用的方法是在稀溶液(均相)等浓度假设下进行,若初始浓度不等,,动力学积分式不同:.浓度表达不一样,应用电导跟踪的电导-浓度关系会更复杂。若是较浓溶液,一定条件下需考虑乙酸负离子的水解反应...
不能，因为只有在稀溶液是，电导率才和浓度呈线性关系，即成正比关系