naoh标准溶液的摩尔浓度可以通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量来计算。具体计算公式如下: 摩尔浓度(mol/L)= 溶质的质量(g)/ 溶质的摩尔质量(g/mol)/ 溶液的体积(L)。 在实际操作中,我们可以根据实验需要确定所需的naoh标准溶液的摩尔浓度,然后根据上述公式计算所需的溶质质量和溶液体积,从而进行溶液的...
答:该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L;(4)该溶液中氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol,答:该溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol;(5)该溶液中氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.1mol=4g,答:该溶液中氢氧化钠的质量为4g;(6)该样品中氢氧化钠的质量分数为: 4g 5g×100%=80%,...
用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点,记录消耗NaOH溶液的体积。根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积,按下式计算NaOH标准溶液浓度(=204.2 ),平行测定三份,求...
一般标准NaOH溶液的浓度为0.1mol/L.假设滴定体积约为35mL.那么NaOH的摩尔数=0.1x35=3.5mmol=0.0035mol.又因为NaOH与基准物质邻苯二甲酸氢钾反应为1:1,基准物质邻苯二甲酸氢钾的摩尔量也等于0.0035mol。乘以基准物质邻苯二甲酸氢钾的分子量给出质量。 回答者:网友 其他回答 标定***标准溶液时消耗标准溶液的量最...
由于NaOH固体易吸收空气中的水分和CO2而含有杂质,所以一般无法直接配制成一定浓度的标准溶液,而是采用先粗配(即配制成与标准溶液浓度相近的溶液)、再标定(即采用滴定法测出其准确浓度)后,再做为标准液使用。 这里我们一起回顾一下分析化学中的相关内容:
故答案为:0.10mol/L NaOH溶液;(4)若从配制的溶液中取出10mL溶液,加水稀释至20mL,根据c= n V,溶质的物质的量不变,溶液的体积与浓度成反比,所以稀释后溶液的浓度为:0.10mol/L× 10mL 20mL=0.05mol/L,故答案为:0.05mol/L;(5)A.氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小,根据c= n V可知,配制溶液的浓度偏低,...
将100ml5mol/lnaoh稀释到500ml,稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为多少 我来答 1个回答 #热议# 你见过哪些因为老板作死导致倒闭的公司?百度网友d14569c 2015-02-15 · TA获得超过166个赞 知道小有建树答主 回答量:354 采纳率:0% 帮助的人:72.9万 我也去答题访问个人页 关注 ...
解答解:用5mol NaOH配成500mL溶液,氧化钠的物质的量浓度=5mol0.5L5mol0.5L=10mol/L; 设稀释后溶液浓度为C,依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变则:C×0.050L=10mol/L×0.005L; 解得:C=1mol/L; 答:用5mol NaOH配成500mL溶液,NaOH的物质的量浓度是10mol/L; ...
解答: 解:忽略稀释时体积的变化,混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和. 令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL,溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变,则: 5mol/L×xL=1mol/L×(xL+yL). 解得x:y=1:4. 故选A. 点评: 本题考查物质的量浓度的计算,难度不大,注意把握物质...
原因：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 加入的是Na,假设有1mol反应则质量增加46g减少2g所以总质量应该变大 Na和水的反应是一个剧烈放热的反应,必然导致温度上升,溶解度上升.由于溶质烧碱增加溶液水的减少,烧碱可以继续溶解.所以溶液中的烧碱浓度和质量分数都应该变大.2,不考虑温度 不考虑温度就不用考虑溶解度,...