配置浓度20%的氢氧化钠溶液,就是NaOH质量占1/5,水的质量占4/5. 把20克氢氧化钠加入到80克水里,得到的溶液是20% 把20克氢氧化钠加入到100ml(就是100克)水中去,得到的溶液是16.7% 分析总结。 配置浓度20的氢氧化钠溶液就是naoh质量占15水的质量占45结果...
A、实验室现有浓度为20%的NaOH溶液50g,将其稀释为5%的NaOH溶液,是向20%的NaOH溶液中加水,稀释前后氢氧化钠的质量不变,故选项正确.B、实验室现有浓度为20%的NaOH溶液50g,将其稀释为5%的NaOH溶液,是向20%的NaOH溶液中加水,蒸馏水的质量增加,故选项错误.C、实验室现有浓度为20%的NaOH溶液50g,将其稀释为5%的...
浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度，相当于20gNaOH,80gH2O NaOH=0.5mol 溶液体积近似于100mL=0.1L 5mol/L c(OH-)=5mol/L C（H+）=2×10^（-15）mol/L 根据PH=-lg（C（H+））=14.7
朋友说的是质量分数，20%是指在这份溶液总，NaOH的总质量占溶液总质量的20%，是NaOH的含量。
某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L 试题答案 在线课程 分析:根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,进而计算溶液的物质的量浓度. ...
此时溶质质量为100g×20%=20g。NaOH的摩尔质量为40g/mol,因此溶质物质的量为:\[\frac{20g}{40g/mol} = 0.5mol\]溶液体积为80mL(0.08L),物质的量浓度为:\[\frac{0.5mol}{0.08L} = 6.25mol/L\]选项分析:- **A.6.25mol/L**:计算正确。- B.12.5mol/L:可能错误地将溶质质量或体积加倍。- C.7...
浓度变形公式:c=1000pw/M,其中p表示溶液密度,w表示溶质质量分数,M表示溶质摩尔质量.c(前)/c(后)=p(前)w(前)/p(后)w(后)=2p(前)/p(后),而氢氧化钠溶液质量分数越大,密度越大 ,有p(前)>p(后),即p... 结果一 题目 20%NAOH溶液中NAOH的物质的量浓度和10%NAOH溶液中NAOH的物质的量浓度,为什么...
因为是饱和溶液，蒸发20g水后，如果将溶液温度恢复到原来的温度，则其浓度仍为20%，只不过要析出部分氢氧化钠晶体；如果温度低于原来的温度，则会析出部分氢氧化钠晶体，其浓度小于20%（氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，此时仍为饱和溶液），如果温度高于原来的温度，则其浓度大于20%，如果还有未...
分析根据蒸发前后溶质的质量不变,据此列式计算出溶液的质量,根据质量分数及n=mMmM计算溶质的物质的量,再结构c=nVnV计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度. 解答解:设10%氢氧化钠溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变, 则:x×10%=(x-100g)×20%,
搜标题 搜题干 搜选项 搜索 单项选择题 质量百分比浓度为20%的NaOH溶液,已知NaOH密度为1.23g/cm3,其摩尔浓度为()。 A.15mol/l B、5.15mol/l C、6.15mol/l D、7.15mol/l