CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH2. 假设 CH3COOC2H5 的初始浓度为 [CH3COOC2H5]0，NaOH 的初始浓度为 [NaOH]0。3. 记录反应终态时反应物的浓度变化。假设 CH3COOC2H5 的终态浓度为 [CH3COOC2H5]，NaOH 的终态浓度为 [NaOH]。4. 计算终态浓度与初始浓度之比：[CH3COOC2H5]/[CH3COOC2H5]0 ...
4. 如果 NaOH 与 CH3COOC2H5 起始浓度不相同;试问其动力学方程式如何表示 测得的k 值与本实验结果是否相同 答:若乙酸乙酯与 NaOH 溶液的起始浓度不等;则应具体推导 k 的表达式.设 t 时生成物浓 度为x;则反应的动力学方程式为 dx/dt=ka-xb-x …1 令 NaOH 溶液起始浓度等于 a;乙酸乙酯溶液起始浓度等于 ...
在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH3COOC2H5, NaOH溶液的浓度均为 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 A. mol·dm-3 NaOH B. mol·dm-3 NaOH C. mol·dm-3 CH3COOH D. mol·dm-3 CH3COONa 相关知识点: 试题来源: 解析 (D) 反馈 收藏 ...
在乙酸乙酯的皂化反应中,若反应物CH3COOC2H5和NaOH 溶液的浓度均为0.010 mol/L,等体积混合反应开始时,体系的电导率可用下述哪个溶液的电导率代替A.0
题目无机化学计算题帮忙下2、乙酸和乙醇生产乙酸乙酯的反应在室温下按下式达到平衡:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O若起始时乙酸和乙醇的浓度相等,平衡时乙酸乙酯的浓度是0.4mol.L–1,求平衡时乙醇的浓度(在室温下反应的平衡常数K°=4相关知识点: 试题来源: 解析 因为乙酸和乙醇1:1反应,所以设乙醇的浓度=乙酸的...
如果naoh和乙酸乙酯溶液为浓溶液时能否用此法求k值为什么 CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以,如果初始浓度不相等,则当某个物质完全反应完的时候,反应结束。 也就是说,计算的时候,应该按量少的物质计算,... 华为荣耀5g手机有哪些< 618超级品类>爆款精选超值满减!!! 华为荣耀5g手机有哪些< 618超级品类>各种品类,大小...
解析 设平衡时乙醇的浓度为x,起始浓度为cCH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5+ H2O起始 c c 0 0转化 0.4 0.4 0.4 0.4平衡 c-0.4 c-0.4 0.4 0.4则:平衡常数Kθ=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积=0.4·0.4/(c-0.4)(c-0.4... 反馈 收藏
OHCH3COOC2H5+H2O 请根据要求回答下列问题:(1)实验时,配制反应混合液的操作是:___.(2)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有:___、___等.(3)若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为:___、___等.(4)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成...
化学反应速率和化学平衡应用题乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应在室温下按下式达到平衡:CH3COOH+C2H5OH→←CH3COOC2H5+H2O若起始是乙酸和乙醇的浓度相等,平衡时乙酸乙酯的浓度时0.4mol·L-1,求平
乙酸乙酯皂化反应的反应式为 CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH 为验证该反应为对CH 3 COOC 2 H 5 和NaOH均为一级的二级反应,并测定不同温度下该反应的速率系数以及活化能,实验可在下列由A管和B管连通的双管皂化池中进行,如图所示。开始反应时,将置于A管中的NaOH溶液用气压压入置于B管中的CH 3 COOC 2 H 5...