而范德华力不依赖特定原子类型,由分子瞬时偶极或固有偶极间的相互作用产生,如惰性气体液化即依赖范德华力。 二、作用强度差异显著 氢键的键能范围约为10-40 kJ/mol,约为范德华力(2-20 kJ/mol)的5-10倍。这种强度差异直接反映在物质的物理性质上:含有氢键的水(H₂O)沸点...
氢键的强度一般大于范德华力,这是因为氢键是一种特殊的偶极-偶极相互作用,涉及较强的静电吸引,而范德华力主要是由瞬时偶极矩引起的较弱相互作用。例如,水分子之间通过氢键结合,使其沸点远高于其他类似分子量的化合物,而这些化合物主要靠范德华力结合。...
氢键不属于范德华力。范德华力与氢键是分子间作用力的两种不同类型,二者在形成机制、作用强度及适用范围上存在显著差异。下文将从定义、作用原理和实际影响三个方面展开说明。 一、定义与范畴的差异 范德华力是分子间普遍存在的弱相互作用力,主要包括瞬时偶极诱导的色散力、极性分子固...
特征:比化学键的键能小,恕比范德华力强,不属于化学键。 4️⃣氢键的方向性与饱和性 方向性:X—H···Y三个原子一般在同一直线上,在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小,形成的氢键最强,体系最稳定 2. 饱和性:每一个X一H只能与1个Y原子形成氢键,这是因为H原子半径很小,若再有一个原子Y...
范德华力主要由以下两种作用力组成: - 取向力:由于极性分子的永久偶极矩之间的作用力产生。 - 诱导力:由于临时产生的偶极子之间的作用力产生。 范德华力的大小与分子量成正比,距离的六次方成反比。在一定距离范围内,范德华力可以帮助分子团聚形成液体或固体。 2. 氢键 氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力...
氢键本质上有别于范德华力,具有一定方向性 。氢键作用能通常在10 - 40kJ/mol区间 。范德华力主要包括色散力、诱导力和取向力 。色散力存在于所有分子之间,与分子极化率有关 。诱导力是极性分子与非极性分子间的相互作用 。 取向力则发生在极性分子和极性分子之间 。水的特殊性质如高沸点与氢键密切相关 。冰...
【答案】 分析: 分子形成的物质之间存在范德华力,含F、O、N的氢化物中含有氢键,以此来解答. 解答: 解:A.因F的电负性很大,则HF液体中存在范德华力和氢键,故A选; B.干冰中存在范德华力,不存在氢键,故B不选; C.H 2 S气体存在范德华力,不存在氢键,故C不选; D.CCl 4 中存在范德华力,不存在氢...
化学键、氢键和范德华力这三者，虽然都属于物质中分子或原子之间的相互作用，但它们的强度和形成的方式是不同的。1. 化学键（Chemical Bond）• 定义：化学键是指原子之间通过电子的相互作用而形成的连接力。它让原子或离子结合成分子或化合物。• 类型：常见的化学键有三种：共价键、离子键和金属键。• ...
氢键与范德华力的区别 相关知识点: 试题来源: 解析 氢键定义1:氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部 分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.和负氢键定义2:电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子(往往为氧或...
我们在探讨一些亲水物质的内部相互作用力时,不可避免地提及到的就是氢键与范德华力,作为两种非常常见的作用力,其经常被用作一些水凝胶内部作用力,物料迁移方面的解释,但是非常多的文章解释得相对片面和短小。这里对氢键和范德华力之间的定义以及理解做进一步的加深与探讨。