范德华键又叫范德华力,指的是分子间的相互作用力,一般来说比较小,比较容易破坏.如氧气分子之间就存在范德华键.而氢键,指的是两个分子之间由于某一个原子特别活泼,而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力.如酒精能以任意比与水互溶就是因为水分子中的氧原子太活泼,对酒精中羟基上的氢原子有吸引力.一般来说,...
形成方式不同,氢键是氢原子与电负性元素原子之间形成,范德华力是分子间偶极-偶极相互作用;2. 作用力不同,氢键比范德华力强;3. 氢键具有饱和性而范德华力没有;4. 氢键具有方向性而范德华力没有;5. 氢键对化合物熔沸点影响显著,范德华力影响较小。 范德华力和氢键的区别...
一般来说,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔点和沸点也就越高。 氢键:氢键对物质的物理和化学性质影响更为显著。在含有氢键的化合物中,氢键的存在往往会导致物质的熔点、沸点升高,溶解度增大等现象。此外,氢键还在生物分子的结构和功能中发挥着重要作用。 综上所述,范德华力和氢键作为分子间作用力的两种重...
范德华力和氢键的区别 氢键定义1:氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.和负氢键定义2:电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子(往往为氧或氮原子)之间形成的一种非共价键....
范德华力与氢键不同范德华力存在于所有的分子型晶体中，而氢键只存在于含有氢键的粒子之间，如醇、...
范德华力和氢键的区别是形成不同。范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力...
范德华力和氢键的区别是形成不同。 范德华力是分子间力,和分子间距有关,和分子极性大小和分子质量大小有关,氢键是H原子和其他原子结合的力,范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。 分子间作用力不属于化学键,主要包括氢键,范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力,氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键...
范德华力即分子间作用力，是分子与分子之间通过偶极相互作用形成的作用力，分为取向力、诱导力、色散力三种。范德华力广泛存在于所有分子之间，氢键存在于特定分子之间。氢键强于范德华力，存在分子间氢键的物质熔沸点反常的高。范德华力是一种近程作用力，随分子距离增大急剧减小；氢键可随着分子链的延长...
HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等）.HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道...
1、沸点比较 沸点：H₂O>HF>NH₃。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点：H₂O>NH₃>HF 水常温下液态，HF和氨气...