氢键是一种次级键,当来自两个分子的相距最近的原子间距离小于范德华半径之和,却又大于能形成化学键的距离(共价半径之和),此时的分子间作用力就是次级键,氢键是典型的次级键。 区别1.形成氢键的距离小于范德华力产生的距离,氢键可以把分子拉得更近。2.氢键的形成条件较范德华力严格,任何分子间都有范德华力(色...
【答案】 分析: 分子形成的物质之间存在范德华力,含F、O、N的氢化物中含有氢键,以此来解答. 解答: 解:A.因F的电负性很大,则HF液体中存在范德华力和氢键,故A选; B.干冰中存在范德华力,不存在氢键,故B不选; C.H 2 S气体存在范德华力,不存在氢键,故C不选; D.CCl 4 中存在范德华力,不存在氢...
2.3.2范德华力氢键 第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 分子间作用力氢键 思考 •水分子中氢氧原子之间存在相互作用,那么水分子之间呢?•为什么水较容易气化(100℃)而水却很难分解(1000℃也仅有极少量分解)?二、范德华力及其对物质性质的影响 1.定义:存在于分子和分子之间,把分子聚集在一起的...
范德华力和氢键 高二化学选修3(huàxué)第二章分子结构与性质 第一页,共四十六页。二、范德华力及其对物质(wùzhì)性质的影响 气体(qìtǐ)在加压或降温是为什么会变为液体、固体?1、范德华力 把分子(fēnzǐ)聚集在一起的作用力叫做分子(fēnzǐ)间作用力又叫范德华力 注意:(1)作用微粒:分子之间(...
分子间作用力:范德华力与氢键 分子间作用力 与氢键 水有三态变化:吸热吸热 固 放热 液 放热 气 0℃100℃ 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态,从液态转变为气态,为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时,C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么...
除此以外,分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。分子间的作用力包括分子间作用力(俗称范德华力)和氢键(一种特殊的分子间作用力)。 分子间作用力约为十几至几十千焦,比化学键小得多。分子间作用力包括三个部分:取向力、诱导力...
1.定义:范德华力是一种普遍存在的分子之间的作用力。(把分子聚集在一起的作用力)2.范德华力的特点:很弱;普遍;无方向性和饱和性 分子 范德华力(kJ/mol)共价键键能(kJ/mol)HCl21.14431.8 HBr23.11366 HI26.00298.7 3.范德华力大小对物质性质的影响—物理性质 其它条件相同时,范德华力越大,熔...
分子内氢键、分子间氢键 ⑤. 极性共价键、非极性共价键 ⑥. 无方向性、无饱和性 ⑦. 有方向性、有饱和性 ⑧. 有方向性、有饱和性 ⑨. 共价键>氢键>范德华力 ⑩. ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大;②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大 ⑪. 对于X—H∙∙∙Y,X、...
正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键 GeCl4、GeBr4、CeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强 sp3 共价键 三角锥形 sp3 C有4个价电子且半径小,难...
答:氢键不属于化学键,它属于一种较强的分子间作用力,其作用力大小介于范德华力和化学键之间,即:范德华力<氢键<化学键。结果一 题目 关于氢键,下列说法中,正确的是( )A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.含氢原子的物质之间均可形成氢键D.是一种非常稳定的化合...