离子键的键能是指吸引力使得正负离子形成固定位置的能量。本文将介绍离子键的特点、形成机制以及影响离子键键能的因素。 一、离子键的特点 离子键主要具有以下几个特点: 1.电负性差异大:形成离子键的两个原子或原子团通常具有较大的电负性差异,一个是电子亲和性较强的非金属原子或原子团,另一个是电离能较低的金属...
1. 以氯化钠为例，离子键键能是指在气态下，1摩尔的氯化钠分子离解成气态的氯离子和钠离子时所吸收的能量，这一能量用Ei表示。2. 需要注意的是，这里的气态分子指的是在较大间距下存在的单个离子，尽管氯化钠在固态时是一个离子化合物。3. 晶格能，则是指在气态下，相互远离的正负离子结合形成离...
离子键键能与什么有关正相关还是负相关麻烦说清楚. 答案 离子键影响因素主要有:离子半径的大小、离子所带电荷的多少. 阳离子的电性直接与该原子内的核电荷的大小有关,如果是电子层结构相同的阳离子核电荷愈大,则核对最外围的引力就愈大,此时阳离子半径是核电荷数大的离子半径就小.例如电子层结构相同的钠离子和铝...
离子键也有键能，但一般是计算其晶格能。高氯酸分子中的共价键包括4个Cl-O键，1个O-H键 ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 离子键能大小,实际上就是离子间的静电力,所以有F=KQ1Q2/r2,根据这公式就有离子键的键能和阴阳离子所带电核成正比,和阴阳离子间的距离,即两半径和的平方成反比,所以带电量越多,键能越大,离子半径越小,键能越大 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
1.首先没有叫化合键这种键~化学键只有离子键、共价键(又可分为极性共价键和非极性共价键)和金属键键能是共价键大于离子键大于金属键(一般情况下)但是由于金属的差异性特别大,所以一般不可直接比较,共价键之间的比较要找原子半径(即键长)半径越小键能越大,离子键则也是看键长.在熔融状态下能量极高,所以可以打断离...
离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡...
离子键有能量是肯定的，但似乎没听说过有类似于共价键键能的说法，因为离子化合物中拆散离子键的时候伴随的能量变化比较复杂，也没有方向性和饱和性，很难像共价键那样通过化学反应直接定义和计算键能，在有关离子晶体的计算中，比较常用晶格能，晶格能可以有类似共价键键能的定义方式（在反应时1mol离子...
离子键能大小,实际上就是离子间的静电力,所以有F=KQ1Q2/r2,根据这公式就有离子键的键能和阴阳离子所带电核成正比,和阴阳离子间的距离,即两半径和的平方成反比,所以带电量越多,键能越大,离子半径越小,键能越大 分析总结。 离子键能大小实际上就是离子间的静电力所以有fkq1q2r2根据这公式就有离子键的键能...
离子键键能指1mol气态氯化钠分子,离解成气态原子,所吸收的能量,表示为Ei。注意气态分子是因为间距大叫分子,当然氯化钠固体是离子化合物。 而晶格能是指相互远离的气态正负离子结合成离子晶体释放的能量,表示为U,也可以讲是由离子拆成单个正负离子吸收的能量。 综合来看,他们的区别就在氯化钠转变后的形式,一个离子,...