(3)根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式,且CN-是离子,符合离子电子式的书写规则,所以其电子式为:,故答案为:;(4)每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,每个氮氮键被2个氮原子共用,每个氮原子有1.5个氮氮键,1个N60分子的结构中含有90个N-N键,则1molN60的总键能为167kJ?mol-1×90mol=15030KJ,生成...
下列分子、离子键角大小判断错误的是 A. B. C. D.光气( )中 21-22高二下·湖北·阶段练习查看更多[3] 更新时间:2022/03/14 20:04:49 【知识点】键能、键长、键角及应用解读利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读 抱歉! 您未登录, 不能查看答案和解析点击登录...
(2)电负性的一般应用①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。②判断化学键的类型。一般认为:如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键。③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如ClO2...
键能、键长、键角及应用 题型:单选题 难度:0.65 引用次数:69 题号:16441698 分享 在水溶液中甲醛能与发生反应:。下列说法错误的是 A.中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B.HCHO和中心原子的价层电子对数相同,H—C—H键角大于F—B—F键角 C.和与的配位能力: D.不考虑空间构型,的结构可用示意图...
A.键角:B.键能: C.:三氟乙酸<三氯乙酸D.分子极性: 2024-03-22更新|461次组卷 纠错收藏详情加入试卷 单选题-单题|适中 (0.65) 解题方法 【推荐2】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是 ...