,稳定性:CaO>BaO;离子所带电荷数越多,晶格能越大,则晶体的稳定性越高,则CaO和BaO的稳定性比NaCl和KCl高,故稳定性由高到低的顺序是CaO>BaO>NaCl>KCl。 故选C。 [分析] 本题主要考查晶体的晶格能大小比较,掌握离子键的键能大小比较方法是解题的关键,题目难度不大。
离子键的能量大约与共价键差不多，这是在真空中的测量结果，若在水溶液中，离子键键能只有 3kcal/mole...
键能是共价键大于离子键大于金属键（一般情况下）但是由于金属的差异性特别大，所以一般不可直接比较，共价键之间的比较要找原子半径（即键长）半径越小键能越大，离子键则也是看键长
2、离子电荷 高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如MgO>NaCl。
三种一般不直接比较强弱，必须给出具体物质比较才最好 但是一般情况下：原子晶体的共价键>离子键>金属键 如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高，属于稍弱 但是：提示了，这只是一般规律。如离子化合物取氯化钠；金属键取金属钨。明显金属钨...
氧化镁和氧化钠的阴离子相同，区别在于阳离子。1.由于钠离子和镁离子的电子构型都是相同的，但是镁离子的质子数大于钠离子，所以镁离子半径比钠小，正电荷更加集中。2.镁在钠的右方，所以镁的电负性比钠大，吸引电子能力更强。综上所述，氧化镁的离子键比氧化钠更强。
请问：怎么比较Mg2Ca里面共价键，离子键，金属键的键能的大小？是看键长吗？
晶格能小于键能.原因如下：晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.而键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系（静电引力不是很准确）.
与温度有关，与离子键大小无关