配位键和极性键属于共价键金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键非金属与非金属=共价键如HCl 例外同上配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的...
一般的相互作用力(强度)大小排序:离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之...结果一 题目 试比较离子键 共价键 配位键 金属键 氢键以及分子间作用力的能量级差别及其作用力的特点...
离子键,共价键,金属键比较活泼非金属阴离子形成的盐类例如kclcs2so4kno3na2s例如nh4clnh42so4低价金属氧化物注意必须是低价1或2例如na2ok2ocao强碱弱碱有些并不是例如naohkoh过氧化物超氧化物碳化钙cac2电石例如na2o2cao2ko2bao4注意 ※离子键 定义:是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性,...
离子键,共价键(配位键属于共价键的一类),一般比较大, 几百kJ/mol ,金属键 弱一些。 氢键是特殊的一类分子之间的 离子键与共价键与金属键三者之间有何联系? 形成新的化学键的过程;跟价电子与电子组态有很大的关系。 化学键有强弱之分. 强的化学键包括离子键,金属键和原子键(共价键) 弱的... 找义乌小商品...
高手笔记: ①成键条件比较:共价键中成键的双方是电负性相同或电负性相差较小的非金属元素, 离子键电负性相差较大的金属元素和非金属元素,在配位键中成键原子一方能提供孤对电子,另一方 具有能够接受孤对电子的空轨道,形成配位键的共用电子由一方提供而不是双方共同提供。 例6: 以下微粒含配位键的是:①N2H5+ ...
在配合物(多聚型)中,为达到18e-,金属与金属间以共价键相连,亦称金属键。 金属键的能带理论是利用量子力学的观点来说明金属键的形成。因此,能带理论也称为金属键的量子力学模型,它有5个基本观点: 1、为使金属原子的少数价电子(1、2或3)能够适应高配位数的需要,成键时价电子必须是“离域”的(即不再从属于...
化学键包括离子键、共价键和金属键，化学键的键能较大，一般大于100kJ/mol，其中的离子键、共价键、金属键的键能难以比较。配位键属于共价键，是一种特殊的共价键，其共用电子对由成键原子的一方提供。范德华力能量较小，一般在十几到几十kJ/mol。氢键属于特殊的范德华力，比一般的范德华力稍强。
1 1、离子键的形成、离子键的形成 当电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元当电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元 素的原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得、失而素的原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得、失而 形成阴、阳离子。形成阴、阳离子。 阴、阳离子阴、阳离子之间...
2.“三键一力”的比较:类型共价键分子间作用力离子键金属键比较非极性键极性键配位键范德华力氢键阴、阳离与子通过相邻原子间通过(电子云(1)本质分子间的)形成间相互作形成用形成成键原子得失分子中成键原子成键原子电子能成键原子存在强吸引电子吸引电子同种金属(2)形成力差别一方提供极性的能力能ヵ或不同种...