离子键和共价键的区别是:由典型的金属元素与典型的非金属元素生成离子化合物,如NaCl中阴阳离子静电作用形成的化学键称为离子键,离子键的特点是没有方向性和没有饱和性;元素之间通过共用电子对生成共价化合物,之间形成的化学键称为共价键,如H:H,共价键有方向性和饱和性。 共价键和配位键的区别是:共价键中共用电...
1.2.1 离子键、共价键和配位键 1.2.1 离子键、共价键和配位键 1.2.2 共价键的属性 1.2.1 离子键、共价键、配位键 1.2.3 价键理论和分子轨道理论 1.2.4 共振论
共价键:成键的两个原子各出一个电子成双电子共价键 比如甲烷中C-H键 配位键:一个原子出一对孤电子,一个原子出空轨道,出电子的原子把孤对电子填入空轨道里,成共价键。比如铵根离子中的N-H键 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;...
配位键和极性键属于共价键金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键非金属与非金属=共价键如HCl 例外同上配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的...
配位键的本质是共价键。共价键和离子键之间并没有本质区别，只是离子键的成键元素电负性相差在1.7以上...
分析:一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属元素之间形成共价键,单方提供空轨道和单方提供孤对电子可形成配位键,分子之间存在分子间作用力(范德华力),以此来解答. 解答:解:①Na2O2存在离子键和共价键; ②SiO2中只存在共价键; ③[Cu(NH3)4]Cl2中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键...
1.2.1离子键、共价键和配位键1.2.2共价键的属性1.2.1离子键、共价键、配位键1.2.3价键理论和分子轨道理论1.2.4共振论原子:由原子核和核外电子组成。处于不同能层的电子有着不同的轨道:s、p、d、f、…原子轨道:原子内电子维绕核运动出现几率最大的空间区域。不同轨道有不同的空间伸展方向。1.2.1离子键、...
共价键：成键的两个原子各出一个电子成双电子共价键 比如甲烷中C-H键 配位键：一个原子出一对孤电子，一个原子出空轨道，出电子的原子把孤对电子填入空轨道里，成共价键。 比如铵根离子中的N-H键 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过...
配位键和极性键属于共价键金属与非金属=离子键 如NaCl K2SO4 例外:AlCl3为共价键,因为Al共价性高,此外NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键 而N与H之间是共价键非金属与非金属=共价键如HCl 例外同上配位键是共价键的特殊情况,即电子对中的两电子完全由一方提供,例如XeO3氧原子缺两电子,而Xe为八电子结构,它们之间的...
配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键。在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键。例如Ni(CO)4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ,镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道,形成四电子三中心d-p...