解答一 举报 一般的相互作用力(强度)大小排序:离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
2.“三键一力”的比较:类型共价键分子间作用力离子键金属键比较非极性键极性键配位键范德华力氢键阴、阳离与子通过相邻原子间通过(电子云(1)本质分子间的)形成间相互作形成用形成成键原子得失分子中成键原子成键原子电子能成键原子存在强吸引电子吸引电子同种金属(2)形成力差别一方提供极性的能力能ヵ或不同种条...
(九)比较四种化学键 化学键 离子键 共价键 配位键 金属键 成键微粒 阴.阳离子 原子 原子与原子 原子与离子 金属阳离子 与自由电子 键的强度 核间距越小.离子电荷数越大,离子键越强 键长越短,
;Y、Z中非金属性较强的是 (填元素符号).(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,且在同周期中Y原子半径最小,则X与Y形成的化合物含 键(填“离子”或“共价”);乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为 .(3)若丙是一种微溶于水的物质,其Ksp约为l×10-10(25℃),且X、Y、Z三种...
(6)NiO和FeO晶体均为离子晶体,Ni2+和Fe2+电荷数相同,离子半径越小,晶格能越大,熔点越高。 (1)①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)中断开了金属键,形成了配位键;②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)中断开了配位键,形成了金属键,故选BD; (2)非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性O>C,则最简单气态氢...
一般的相互作用力(强度)大小排序:离子键>共价键(配位键)>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介:一、离子键:概念:离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之...结果一 题目 试比较离子键 共价键 配位键 金属键 氢键以及分子间作用力的能量级差别及其作用力的特点...
离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力 各种作用力的特点简介：一、离子键:概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成，如NO3-等。性质：离子键的作用力...
;Y、Z中非金属性较强的是 (填元素符号). (2)若乙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,且在同周期中Y原子半径最小,则X与Y形成的化合物含 键(填“离子”或“共价”);乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为 . (3)若丙是一种微溶于水的物质,其Ksp约为l×10-10(25℃),且X、Y、Z...