甲烷分子中5个原子不在同一平面上,而是形成了 的空间结构。4个C-H键的键长、键能、键角均相同,键角为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 正四面体 ②. 109°28′ 【详解】 甲烷中碳原子为sp3杂化,分子中5个原子不在同一平面上,而是形成了正四面体的空间结构。4个C-H键的键长、键能、键角均相同,键...
提示:甲烷分子中键角(碳氢键的夹角)是109°28而不是90°,可证明甲烷分子是正四面体结构。 结果一 题目 【题目】甲烷分子中4个C-H键的键长、键能均相等,如何证明甲烷分子是正四面体结构而不是平面结构? 答案 【解析】提示:甲烷分子中键角(碳氢键的夹角)是 109°28' 而不是90°,可证明甲烷分子是正四面体结构...
①首先C—H键键长相同，因为C—H之间的吸引力相同，虽然乙烯和乙炔中的C—H会受到旁边的碳的范德华力影响，但是范德华力远远小于分子间的作用力，所以可以忽略。②C—C键键长是甲烷＞乙烯＞乙炔，因为，乙烯是两个共用电子对，分子间的作用力比甲烷强一点，所以近一点，同理，乙炔与乙烯也是 ③C-X...
总之，C—H键的键长差异是由碳原子的杂化状态、分子的空间构型以及原子间的电性共同决定的。这些因素综合起来，使得甲烷、乙烯、乙炔中C—H键的键长各不相同。
(1)请你在图中画出甲烷分子中H原子的电子云图。甲烷分子中C-H键的键角为___; (2)乙烯和乙炔的电子式分别为___、___,请你比较乙烯和乙炔分子中“C=C”和“C≡C”的键长大小:___。乙炔和乙烯一样都能和溴水发生加成反应并使溴水褪色,请你预测在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时,___(选填...
分析甲烷分子中4个 \$\mathrm { C } - \mathrm { H }\$ 键的键长和键能均相同吗? 答案 (3)因为键长可理解为成键原子的原子核之间的距离,而这4个共价键均是在C和H之间形成的,所以这4个共 价键的两原子核之间的距离相同,也就是键长相同。因 为这4个共价键的成键原子相同,所以形成的相互作用 强度...
答案 在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子,所以四个C—H键是等同的。可表示为(2)由以上分析可知 ①在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化...
甲烷中碳为sp3杂化,乙烯中碳为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。由于杂化方式不同,则碳原子半径就不同,C—H键键长也就不同，C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径，所以 与-H 结合后， 键长为两原子核平均间距，所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
甲烷、乙烯、乙炔和苯中的 C-H 键键长最长的是:A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具