(1)键长:键长指分子中两个原子核间的距离。甲烷分子里碳氢键的键长为108.7pm; (2)键角:键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个共价键在空间里的夹角叫做键角。甲烷分子是正四面体分子,其键角均为109°28’; (3)键能:以共价键结合的双原子分子裂解成原子时所吸收的能量。能量越大,化学键越稳...
甲烷分子里碳氢键的键长为pm。2.键角分子中1个原子与另外2个原子形成的在空间的。甲烷分子里的键角均为3.键能以共价键结合的双原子分子裂解成原子时所。能量越化学键越。甲烷分子里碳氢键的键能为kJ⋅mol^(-1) 相关知识点: 试题来源: 解析 二、1.距离109.32.两个共价键夹角109283.吸收的能量大稳定...
因为甲烷分子是正四面体形分子、非极性分子，因此甲烷碳氢键键长键能相等是正确的！
因为甲烷中只有CH键，而乙烷还有CC键的吸引。甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等...
甲烷键角109度28分,然后H-C-H可以看成一个等腰三角形已知等腰三角形的三个角的大小,以及底边长a,求腰长.所以可以用余弦定理,底边为H-H长a,C-H设为长xa^2 = x^2 + x^2 - 2·x·xcos109度28分·查表cos109度28分=-0.33...
相关知识点: 试题来源: 解析 D 【详解】甲烷是正四面体,分子中四个碳氢键键长相等,故A正确;甲烷是正四面体,分子中四个碳氢键键角相等,故B正确;甲烷是正四面体,分子中四个碳氢键键能相等,故C正确;甲烷的空间构型是正四面体,故D错误。反馈 收藏
甲烷为正四面体结构,四个碳氢键完全相同,则四个碳氢键键长相等,故A正确; B.甲烷分子为正四面体结构,其分子中四个碳氢键键角相等,故B正确; C.甲烷分子为正四面体结构,四个碳氢键键能相等,故C正确; D.甲烷的中心原子是碳原子,碳原子上的价电子都形成了共价键,中心原子价层孤电子对数( (4+1*4)2=4),碳...
甲烷分子由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为分子结构图正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。对于没有接触过这方面知识的初学者，可以理解为，甲烷中的四个氢原子，能量相同，相互排斥和吸引，只能以这种最为平均的状态存在。
百度试题 结果1 题目①甲烷分子里,4个碳氢键的键长和键能均等同,能否说明甲烷分子不是平面结构? 相关知识点: 试题来源: 解析 [提示] _ 不能。若甲烷分子为平面结构,4个碳氢键也 可以等同。 反馈 收藏