文档标签: 实验数据 且键长40 H键 键 H C 10M41 且键长 M41 41 系统标签: 键长 甲烷 分子 有心 实验 旺旺 淘宝主元素QQ523458367淘宝主元旺旺有心诚成 1 淘宝主元素QQ523458367淘宝主元旺旺有心诚成 2 实验数据:甲烷分子中有四个C-H键,且键长(1.09×10 -10 m)、键能(413KJ/mol)、键角(109 0 28...
①首先C—H键键长相同，因为C—H之间的吸引力相同，虽然乙烯和乙炔中的C—H会受到旁边的碳的范德华力影响，但是范德华力远远小于分子间的作用力，所以可以忽略。②C—C键键长是甲烷＞乙烯＞乙炔，因为，乙烯是两个共用电子对，分子间的作用力比甲烷强一点，所以近一点，同理，乙炔与乙烯也是 ③C-X...
甲烷分子中5个原子不在同一平面上,而是形成了 的空间结构。4个C-H键的键长、键能、键角均相同,键角为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 正四面体 ②. 109°28′ 【详解】 甲烷中碳原子为sp3杂化,分子中5个原子不在同一平面上,而是形成了正四面体的空间结构。4个C-H键的键长、键能、键角均相同,键...
C—H键键长也就不同，C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径，所以 与-H 结合...
提示:甲烷分子中键角(碳氢键的夹角)是109°28而不是90°,可证明甲烷分子是正四面体结构。 结果一 题目 【题目】甲烷分子中4个C-H键的键长、键能均相等,如何证明甲烷分子是正四面体结构而不是平面结构? 答案 【解析】提示:甲烷分子中键角(碳氢键的夹角)是 109°28' 而不是90°,可证明甲烷分子是正四面体结构...
2 “甲烷分子中4个C-H键键长相等,键角也相等,所以它一定是正四面体形分子”试卷上说是错的,为什么? 详细点说说这是为什么?可以的话举出反例. 还有,我看过其他百度上的题目,回答的人简直是答非所问,希望各位大哥看清题目再答.拜托别要杂化轨道理论,用几何吧 四楼,你更没意思,+形的话,相对的两个键的键角...
-sp^3 杂化型(1)甲烷分子的空间结构:空间正四面体,分子中的4个CH键的键长相同,H—C—H的键角为109°28'4个C—H单键都是σ键(2)中心碳原子价电子构型: 2s^22p^2碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到正四面体形的甲烷分子...
探究 杂化轨道的类型与分子空间结构[情境探究]用价层电子对互斥模型只能解释分子的空间结构,却无法解释许多深层次的问题,如无法解释甲烷分子中四个 C -H键的键长、键能相同及 H — C —H的键角为109°28'。 按照我们已经学过的价键理论,甲烷分子的4个 C — H键都应该是σ键,然而,碳原子的4个价层原子...
分析甲烷分子中4个 \$\mathrm { C } - \mathrm { H }\$ 键的键长和键能均相同吗? 答案 (3)因为键长可理解为成键原子的原子核之间的距离,而这4个共价键均是在C和H之间形成的,所以这4个共 价键的两原子核之间的距离相同,也就是键长相同。因 为这4个共价键的成键原子相同,所以形成的相互作用 强度...
答案 在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子,所以四个C—H键是等同的。可表示为(2)由以上分析可知 ①在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化...