1.一元弱酸的解离常数 例如醋酸:HAc+H 2O H 3O ++Ac - 此式可简化成:HAc H ++Ac - 在一定温度下达到电离平衡时有:[H +][Ac -]/[HAc]=K a (酸常数) 2.一元弱碱的解离常数 例如:氨水:NH 3+H 2O NH 4++OH - 在一定温度下达到解离平衡时:[OH -][NH 4+]/[NH 3]=K b (碱常数) ...
实验14弱酸弱碱解离平衡 1.概述 (1)弱酸解离和同离子效应 弱酸在水溶液中存在着解离平衡,且当加入与弱酸解离相同的离子时,解 离平衡将移动。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠,由于醋酸钠为强电解质,因而它的解离将增加溶液中醋酸根离子浓度,一定数目醋酸根离子同溶液中氢 离子结合,生成醋酸分子,使醋酸解离...
§8.1弱酸和弱碱的解离平衡 8.1.1一元弱酸、碱的解离平衡1、解离平衡常数 a.解离平衡(DissolutionEquilibrium)HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)Ka(HA[cc(H)3O[c()cH/]c[A(cA]c)c)//]实用文档 2 第8章酸碱解离平衡 §8.1弱酸和弱碱的解离平衡 简写 Ka (HAc{c)(H3O)}c{(A)c}{c(HAc)}...
弱酸弱碱的解离平衡:在弱酸溶液中,同时存在弱酸和水的两种解离平衡。一般计算弱酸HA溶液中的[H3O+]时,可以忽略水的解离平衡。若一元弱酸的解离度<5%,可忽略HA本身的解离,有[HA]≈c 由此推导出:α= [H+]= 一元弱碱同理:[OH-]= 对于二元弱酸来说:在仅含二元弱酸的溶液中,Ka1≫Ka2,二元酸根离...
4.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A-(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A-)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大,酸性越强。例4-1:计算25℃时,0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac-、HAc、OH-的浓度及溶液的...
关于弱酸、弱碱的解离平衡,下列说法正确的是A 解离常数与温度有关,与浓度无关B Ka越大,酸性越强C Kb越大,碱性越弱D 多元弱酸、弱碱的解离是分步进行的E
4.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A-(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A-)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大,酸性越强。例4-1:计算25℃时,0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac-、HAc、OH-的浓度及溶液的...
根据弱电解质溶液理论,弱酸弱碱在水溶液中是部分解离,解离情况可以用解离平衡描述。水的解离平衡与溶液的pH值一.水的解离平衡与溶液的值水的解离平衡与溶液的 •1.水的解离•水在体系中存在如下平衡:水在体系中存在如下平衡:•H2O=H++OH-;Ki=[H+]eq[OH−]eq[H2O]eq 20℃时:[H+]=[OH-]=1...
当弱酸弱碱的解离平衡常数Ka和Kb较大时,它们的分离程度较高,溶液中H+和OH-含量较低,因此,溶液的酸碱性较弱。相反,当解离平衡常数较小时,它们的分解程度较低,溶液中H+和OH-含量较高,溶液的酸碱性较强。因此,可以说,弱酸弱碱的解离平衡常数与溶液的酸碱性是存在着某种关系的。©...
子传递:H+ A1B2 B1A2 酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用,生成 较弱的碱和较弱的酸的过程:较强酸+较强碱=较弱碱+较弱酸 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,解决 了 第4页/共67页 三、酸碱电子理论 酸碱电子理论认为:凡是能接受电子对的物 质就是酸;凡是能给出电子对的物质就是碱。酸 碱反应键 ...