弱酸弱碱的解离平衡：在弱酸溶液中，同时存在弱酸和水的两种解离平衡。一般计算弱酸HA溶液中的[H3O+]时，可以忽略水的解离平衡。若一元弱酸的解离度<5%，可忽略HA本身的解离，有[HA]≈c 由此推导出：α= [H+]= 一元弱碱同理：[OH-]= 对于二元弱酸来说：在仅含二元弱酸的溶液中，Ka1≫Ka2，二元酸根离...
在一定温度下达到解离平衡时:[OH -][NH 4+]/[NH 3]=K b (碱常数) 结论:K 的大小表示了弱电解质在水溶液中的解离程度.在温度相同时,K 越大表示解离程度越大,该弱电解质相对越强.K=10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱.K<10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱. ...
解离平衡常数 概念 解离平衡常数是表示弱酸或弱碱解离平衡状态的常数，记作Kₐ或Kₐ。计算公式 Kₐ=([H⁺][A⁻])/[HA]，其中[H⁺]、[A⁻]和[HA]分别为氢离子、酸根离子和弱酸的浓度。意义 解离平衡常数是衡量弱酸或弱碱解离程度的重要参数，可用于比较不同弱酸或弱碱的解离程度。解离平衡的影响...
弱酸弱碱的解离平衡 化学是在分子和原子水平上研究物质的组成、结构和变化的科学。随着科学技术的发展,化学学科已经发展成为一门与多学科交叉融合的中心学科。《普通化学》课程是理工科高等教育的重要组成部分,介绍化学的基本原理和基础知识,如化学热力学、物质结构、化
⇌ Ba2+ + SO42-，当向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠（Na2SO4），即增加了SO42-的浓度，根据同离子效应，BaSO4的溶解度会降低。因此，同离子效应不仅影响弱酸、弱碱的解离平衡，还会影响沉淀-溶解平衡。在实际应用中，通过添加合适的试剂，可以调控溶液中离子的浓度，从而实现对化学平衡的控制。
3864 1 04:26 App 大连理工大学《无机化学》05.04多元弱酸弱碱的解离平衡 2536 0 08:21 App 大连理工大学《无机化学》11.3配合物的晶体场理论(1) 6583 22 10:03 App 大连理工大学《普通化学》07-04多元弱酸弱碱的解离平衡 2953 0 06:24 App 大连理工大学《无机化学》13-04硼的氢化物——硼烷 ...
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、解离平衡常数 醋酸CH3COOH(经常简写做HAc)溶液中存在着平衡：或：HAc＋H2O H3O+＋Ac－ HAc H+＋Ac－ 其平衡常数体现式可写成：式中KaӨ是酸式解离平衡常数，[H+]、[Ac－]和[HAc]分别表示H+、Ac－和HAc的平衡浓度。若用c0表达醋酸溶液的起始浓度，则有：当解离平衡常数K...
当弱酸弱碱的解离平衡常数Ka和Kb较大时,它们的分离程度较高,溶液中H+和OH-含量较低,因此,溶液的酸碱性较弱。相反,当解离平衡常数较小时,它们的分解程度较低,溶液中H+和OH-含量较高,溶液的酸碱性较强。因此,可以说,弱酸弱碱的解离平衡常数与溶液的酸碱性是存在着某种关系的。©...
酸碱质子理论水的解离平衡和离子积pH值共轭酸碱对的关系一元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡两性物质的解离平衡缓冲作用原理和pH的计算缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的配制酸碱平衡多元弱酸多元弱碱小结:多元弱酸(碱)的解离过程是分步进行的多元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸:在水溶液中一个分子能解离出两个或两个...
(5.1)--8.1.1一元弱酸弱碱的解离平衡.pdf,第8 章 酸碱解离平衡 1887 年阿仑尼乌斯提出 电离学说,重新定义了酸碱。 在水中解离时所生成的阳离 子全部是氢离子的化合物叫酸; 解离时所生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物叫碱。 阿仑尼乌斯认为电解质在 水溶液中是解离的