在一定温度下达到解离平衡时:[OH -][NH 4+]/[NH 3]=K b (碱常数) 结论:K 的大小表示了弱电解质在水溶液中的解离程度.在温度相同时,K 越大表示解离程度越大,该弱电解质相对越强.K=10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱.K<10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱. ...
弱酸弱碱的解离平衡：在弱酸溶液中，同时存在弱酸和水的两种解离平衡。一般计算弱酸HA溶液中的[H3O+]时，可以忽略水的解离平衡。若一元弱酸的解离度<5%，可忽略HA本身的解离，有[HA]≈c 由此推导出：α= [H+]= 一元弱碱同理：[OH-]= 对于二元弱酸来说：在仅含二元弱酸的溶液中，Ka1≫Ka2，二元酸根离...
离子结合，生成醋酸分子，使醋酸解离平衡向着醋酸分子方向移动:HAcH++Ac- 即HAc的解高度降低，溶液中氢离子浓度减少。这种由于加入相同离子而 使弱电解质(弱酸、弱碱等)解离度降低的现象，称为同离子效应。在化学反应 中常常要用到同离子效应这一概念，如:MnS是难溶于水的，如在Mn2+离子的中性溶液中通入H2S气可...
关于弱酸、弱碱的解离平衡,下列说法正确的是A 解离常数与温度有关,与浓度无关B Ka越大,酸性越强C Kb越大,碱性越弱D 多元弱酸、弱碱的解离是分步进行的E
a.解离平衡(DissolutionEquilibrium)HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)Ka(HAc)[c(H3O)/c][c(Ac)/c[c(HAc)/c]]2 第8章酸碱解离平衡 §8.1弱酸和弱碱的解离平衡 简写 Ka (HAc){c(H3O)}{c(Ac)}{c(HAc)} Ka：一元弱酸解离常数 (DissolutionConstantofWeakAcid)对于一元...
解离平衡常数 概念 解离平衡常数是表示弱酸或弱碱解离平衡状态的常数，记作Kₐ或Kₐ。计算公式 Kₐ=([H⁺][A⁻])/[HA]，其中[H⁺]、[A⁻]和[HA]分别为氢离子、酸根离子和弱酸的浓度。意义 解离平衡常数是衡量弱酸或弱碱解离程度的重要参数，可用于比较不同弱酸或弱碱的解离程度。解离平衡的影响...
4.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A－(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A－)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大，酸性越强。例4-1：计算25℃时，0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac－、HAc、OH－的浓度及溶液的...
4.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A－(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A－)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大，酸性越强。例4-1：计算25℃时，0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac－、HAc、OH－的浓度及溶液的...
根据弱电解质溶液理论，弱酸弱碱在水溶液中是部分解离，解离情况可以用解离平衡描述。水的解离平衡与溶液的pH值一.水的解离平衡与溶液的值水的解离平衡与溶液的 •1.水的解离•水在体系中存在如下平衡：水在体系中存在如下平衡：•H2O=H++OH-；Ki=[H+]eq[OH−]eq[H2O]eq 20℃时：[H+]=[OH-]=1...
弱酸、弱碱的解离平衡常数和解离度都是反映弱酸、弱碱解离程度的物理量,前者只与温度有关,而后者还受溶液浓度的影响。A. 正确B. 错误